Question

【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是_________．

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_______（填字序号）．

a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液

③第VI歩反应的化学方程式是_________．

Answer 1

【答案】稀盐酸 cba MgCl2 Mg+Cl2↑

【解析】

根据已有的物质的性质以及物质提纯的知识进行分析解答即可。

①步骤Ⅴ中是氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所加试剂是稀盐酸；

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠应该加在氢氧化钡的后面，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；

③第 VI歩反应是电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式是 MgCl2 Mg+Cl2↑。