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    【题目】实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

    （1）仪器A的名称_______。

    （2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因_______。

    （3）C装置中浓硫酸的作用是________。

    （4）在D处收集二氧化碳的方法_________。

    【答案】长颈漏斗 反应速率快，不利于气体收集 干燥气体 向上排空气法

    【解析】

    （1）仪器A是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

    （2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应速率快，不利于气体收集；故填：反应速率快，不利于气体收集；

    （3）C装置中浓硫酸的作用是干燥气体。故填：干燥气体；

    （4）二氧化碳密度大于空气且能溶于水，在D处收集二氧化碳的方法是向上排空气法。故填：向上排空气法。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他们在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：

    （1）操作①的名称是_____。

    （2）操作②主要是除去一些异味和色素，利用了活性炭的_____作用。

    （3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。

    A 分子 B 原子 C 元素

    （4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是该山泉水是_____（填“硬水”或“软水”），除操作③外，可用_____方法降低水的硬度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    谈到氨气(NH3)，首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。

    NH3与食品工业

    黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。

    实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。

    NH3与无机化工

    近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。

    下图为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。

    至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)请列举出NH3的物理性质______(答1条即可)。

    (2)氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。

    (3)依据图1回答：

    ① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。

    ②在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。

    (4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。

    (5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______(填序号)。

    A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2

    B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响

    C．反应温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl），该物质在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是

    A.由四种非金属元素组成B.由62个原子构成

    C.氯元素的质量分数最小D.H、N、O、Cl的质量比为25∶34∶3∶1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有相同的元素。其中甲和乙的组成元素相同，乙的固体叫做“干冰”，丙是石灰石的主要成分，丁是相对分子质量最小的氧化物，它们在一定条件下的部分转化关系如图所示。则乙的化学式为________；乙→甲的化学反应类型属于________；丙→丁的化学方程式为________；从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

    （1）P点的含义是_____。

    （2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

    （3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

    （4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。

    （5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。

    A①与②的溶质质量可能相等

    B②与③的溶质质量分数一定相等

    C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

    D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是

    甲

    乙

    丙

    A

    过氧化氢

    水

    氧气

    B

    氯酸钾

    氯化钾

    氧气

    C

    甲烷

    二氧化碳

    水

    D

    碳

    二氧化碳

    一氧化碳

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以以下生活中的问题。

    （1）为防止自行车链条生锈,可采取的措施是__________________；

    （2）地壳中含量第一位的元素和金属含量第一位的元素所形成化合物的化学式__________________；

    （3）铝比铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是______________；

    （4）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应___________________；

    （5）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用 “铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____________反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。

    （提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？

    （查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。

    （进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。

    实验

    现象

    解释与结论

    实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧

    零星的火星四射

    ①写出铁丝燃烧的化学方程式_____

    ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____

    实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧

    较明显的火星四射

    实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧

    _____

    （提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？

    （查阅资料）

    ①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）

    ②铁的氧化物均能溶于酸溶液

    （进行实验）测定黑色固体的成分。

    实验

    现象及数据

    解释与结论

    实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液

    固体溶解且有气泡产生

    铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有_____。

    实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量

    黑色固体质量为3.44g

    黑色固体的组成及质量为_____。

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