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    10．请根据下列实验装置图回答问题

    （1）写出仪器A．b的名称．A是试管；b是长颈漏斗．
    （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E；
    （4）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体．制取硫化氢气体的发生装置可以选用B（填上图编号），若装置收集硫化氢气体，收集装置应选C．

    分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决．
    （2）根据实验原理书写过氧化氢分解的化学方程式；依据催化剂特点分析药品二氧化锰的作用；
    （3）（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．

    解答 解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管   长颈漏斗
    （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；催化剂是指能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，
    故答案为：催化；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以可用向下排空气法或排水法收集；
    （4）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制取硫化氢，故反应装置选择B；硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸，所以可用C装置收集．
    故答案为：B；C．

    点评 本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．

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    探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
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    【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
    【设计方案】
    　实验主要操作步骤主要实验现象结论
    ①在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条


    有气泡逸出，能使带火星木条复燃
    “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
    ②关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
    【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
    【实验反思】
    （1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
    （2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
    （4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
    为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
    探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
    【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
    方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
    取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
    （1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
    （2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
    【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
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