【题目】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
【答案】C
【解析】A、没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量，错误；B、P点表示t2℃甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，错误；C、t1℃时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，正确； D、分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
×100%， 据图可以看出，t1℃时乙的溶解度大于甲，t2℃丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，错误。故选C。
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【题目】观察甲、乙两幅图回答以下问题：
(1)用分子原子的知识分析比较甲、乙装置实验过程中水的变化情况________；
(2)在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的________极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的________(填序号，下同)环节，还需要________来进行验证． A．提出问题 B．猜想与假设C．设计并进行实验D．获得结论 E．反思与评价F．表达与交流
(3)要验证试管a中产生的气体可用________，现象是________说明a气体具有的________(填“物理性质”或“化学性质”)是________．若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为________mL．若氢原子模型用 
表示，氧原子模型用 
表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为________。 
(4)写出乙装置中发生的化学反应文字表达式________，该反应的基本类型是________，这一反应是将________能转化成________能．
(5)水通电生成未来最理想的能源﹣﹣氢气，因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须________．这一过程发生反应的文字表达式是________．
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【题目】下图为半透膜淡化海水分离技术示意图。对海水加压，水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能通过渗透膜。
(1)采用此分离技术所得到的淡水的硬度_______(选填“高”或“低”)。
(2)对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。用CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，达到“矿化”的目的。“转化”过程的化学反应方程式为____________。
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【题目】下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。下列说法正确的是
A. C3H8O中，碳、氢元素的质量比为3:8
B. 该装置的总反应属于化合反应
C. 此反应中消耗3个CO2分子，就产生5个O2分子
D. 该装置被称为“人工树叶”的主要原因是模拟了植物的光合作用
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【题目】初三同学们参观了汽车博物馆，感受到汽车产业的发展与能源环境密不可分。
（1）煤、天然气和_______通常称为化石燃料。充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据下图分析，你能得出的结论是___________（写一条即可）。
（2）为了减少污染，会采用污染较小的化石燃料代替汽油：有些汽车采用压缩天然气（CNG）作为燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式是___________；液化石油气（LPG）也可作为汽车用燃料，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于___________（“纯净物”或“混合物”）。
（3）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验己获成功，氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式是___________。
（4）目前汽车金属外壳主要材质是钢铁，工业上高炉炼铁的反应原理是__________，用含氧化铁80％的矿石200t，理论上可以炼出金属铁________t。
（5）高级跑车会采用金属铝制作成车体外壳，铝制品都有很好的抗腐蚀性，原因是：________（用化学反应方程式表示）。
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【题目】下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器①的名称：____________
(2)在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到________的现象，说明装置不漏气．
(3)关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是_______，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是________。
(4)关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体，反应的化学方程式是______________，干燥装置E中盛装的液体是___________；当观察到________________________时，说明F中已收满二氧化碳气体．
(5)若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是_____________，A中化学方程式是__________________________。
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【题目】某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作③的名称是_________________
(2)操作④中用到玻璃棒，作用为_____________________。
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__________(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为_______。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是____________________。
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【题目】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实 验，各从不同方面对其进行图象描述：图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化 图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。
根据图 B 的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。
(3)当溶液的 pH=7 时，溶液中的主要离子是_______(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_______色。
(5)关于实验中的细节分析：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_______；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_______。
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【题目】2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
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