【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式___。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____，如果用G装置收集该气体，气体应从___（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体后，如果要使反应停止，则应对C装置进行的操作是_________。
（4）下图是为探究燃烧条件设计的实验：
①该实验主要探究的是燃烧需要_______。
②该实验观察到的现象是_____。
③该实验所发生反应的化学方程式是_________。
④若用该装置测定空气中氧气体积分数约为五分之一，实验中应注意的事项有______（任意写一点）。
【答案】集气瓶 A 2KClO3
2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O b 关闭止水夹 氧气 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 
装置不漏气（或白磷要足量、冷却到室温才打开活塞）
【解析】
（1）仪器a为用于收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）氯酸钾与二氧化锰为固体混合物，且需要加热，因此反生装置为A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；二氧化碳密度比空气大，进入后先在底部聚集，因此从长口b进气；关闭止水夹，C中试管内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；关闭止水夹。
（4）①甲与乙改变的因素为是否与氧气接触，因此考查燃烧是否需要氧气；
故答案为：氧气。
②甲中白磷在水中密封，氧气不溶于水，不能与白磷接触，所以不燃烧；乙中白磷通过导管与氧气直接接触，可以燃烧；
故答案为：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写化学方程式注意配平；
故答案为：4P+5O2
2P2O5。
④为了保证实验结果的准确性，因为有气体参与反应，需要确保装置不漏气，若装置漏气，放热使内部气体逸出，造成内部气体减少增多，测量结果偏大；另外保证氧气充分被消耗完毕，白磷需要足量，否则，白磷量不足，氧气不能被充分消耗，造成实验结果偏小，反应是放热反应，需要冷却到室温再打开活塞，测量水的体积，否则温度过高，压强增大，进入水的体积减小，造成实验结果偏小，
故答案为：装置不漏气（或白磷要足量、冷却到室温才打开活塞）。
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【题目】电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2
C.反应的化学方程式为H2O=H2↑+O2↑
D.与玻璃管a相连的是电源的正极
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【题目】化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及变化，是学习和研究化学的重要工具，请写出下列符号或指出符号的意义。
（1）2个镁原子______；地壳中含量最多的金属元素______；3N______；未来理想能源______保持二氧化碳化学性质的最小粒子______，4H2______2SO42-______
（2）写出下列元素符号，并在元素符号的正上方标化合价
铝_______ 氯_______ 钡_____ 铁______ 氢氧根_____ 硝酸根____ 碳酸根______
（3）写出下列反应的符号表达式，并指出该反应的基本类型
①镁条燃烧______________________
②水通电分解______________________
③氢气燃烧______________________
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【题目】如图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A.铬元素属于金属元素
B.铬元素的原子序数为24
C.铬原子在化学变化中易失去电子
D.铬原子的中子数为30
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【题目】某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
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【题目】无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂、工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。实验室通常用粗锌（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制取氢气。为了充分利用制氢废液，某实验小组用制氢废液为原料制备硫酸锌晶体并探究其性质。
（制备硫酸锌晶体）
已知：①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8
②硫酸锌微溶于酒精
实验流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。
（2）溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，通常用过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为
，X的化学式为____________。
（3）加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀，加入试剂②最好选用_________。
A ZnO
B Zn(OH)2
C NaOH
D ZnSO4
（4）结晶操作的过程包括：蒸发浓缩、_________。
（5）最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。
（测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量）
实验小组同学将回收到的皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）用下面的装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：（
），冷却至常温后，称量玻璃管中固体，其质量为16.1g。
（1）A中的化学方程式是_____，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____。
A 浓硫酸
B 硝酸银溶液
C 饱和碳酸钠溶液
D 澄清石灰水
（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。（写出计算过程）
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【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（2）现象②产生的无色气体是______；滤渣a的成分是______。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是__________。
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】小组同学通过学习发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。
（提出问题）氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
（查阅资料）1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。
（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____。
（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
（结论）甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____。
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