Question

【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（2）现象②产生的无色气体是______；滤渣a的成分是______。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是__________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 CO2 CaCO3、 Mg(OH)2 Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3

【解析】

（1）过滤实验时要用玻璃棒，作用是引流。

（2）样品加水可得到的不溶物可能有CaCO3 、 Mg(OH)2、BaSO4 ，加足量的盐酸碳酸钙能反应产生二氧化碳气体，氢氧化镁可溶解，BaSO4 不溶解，现象为滤渣全部溶解所以没有BaSO4，碳酸钙与稀盐酸反应：，因此产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣a中还有0.5g是 Mg(OH)2。

（3）滤渣部分溶解且有气体产生说明其中一定有BaSO4 和CaCO3 ，可知样品中一定有Na2SO4、BaCl2、CaCO3 ，滤液通入二氧化碳后有白色沉淀产生说明其中有NaOH 、BaCl2，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故一定存在的物质是：Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3。