【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选发生和收集装置为__(填写序号)。发生装置G的优点是___。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的___(填“①”或“②”)口入;
(2)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成,小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀,就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分,原因是______。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水,观察到___,就可证明有二氧化碳生成,也可将澄清石灰水换作____同样能证明;
(3)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_色,说明两种溶液都呈碱性;
②写出F中沉淀的化学式___;
③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是__,可能含有的溶质是__。
【答案】BD 可控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停) ② 装置内的空气加热时体积增大,也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钡 红色 CaCO3 NaCl、CaCl2、KCl HCl
【解析】
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物是固体和液体,不需要加热,应该用B作为发生装置;
二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集;
发生装置G的优点是能使反应随时进行或停止,原理:关闭开关时,干燥管中的气体增多,压强增大,把液体压入烧杯,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,干燥管中的气体减少,压强减小,液体进入干燥管和固体混合,反应进行;
该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,洗气应“长进短出”,这样反应比较充分,则该混合气体应从F装置的②口入;
(2)同学们讨论后认为小明依据不充分,原因是加热时装置中的空气膨胀,导致气球膨胀;小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊,就可证明有二氧化碳生成,也可将澄清石灰水换作氢氧化钡溶液同样能证明,是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水,过程中溶液变浑浊;
(3)①A、D中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈碱性;
②F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,沉淀碳酸钙的化学式是CaCO3;
③B中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸过量,C中含氢氧化钠和碳酸钾;E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,稀盐酸过量;F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾,四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明溶液显中性或显酸性,碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙已经与稀盐酸发生了反应,且碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,故其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙,可能含有的溶质是过量的氯化氢。
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【题目】化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及变化,是学习和研究化学的重要工具,请写出下列符号或指出符号的意义。
(1)2个镁原子______;地壳中含量最多的金属元素______;3N______;未来理想能源______保持二氧化碳化学性质的最小粒子______,4H2______2SO42-______
(2)写出下列元素符号,并在元素符号的正上方标化合价
铝_______ 氯_______ 钡_____ 铁______ 氢氧根_____ 硝酸根____ 碳酸根______
(3)写出下列反应的符号表达式,并指出该反应的基本类型
①镁条燃烧______________________
②水通电分解______________________
③氢气燃烧______________________
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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(2)现象②产生的无色气体是______;滤渣a的成分是______。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是__________。
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁粉中混入了少量的某种盐杂质,为测定混合物中铁粉的质量分数,某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物,然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中,测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
(1)表中m的值为______;第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
(2)计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)请根据数据和计算结果,在坐标中画出对应的曲线。
(4)第一次加入稀硫酸时,产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________
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【题目】化学来源于生活,服务于生活。请回答下列有关化学问题。
(1)烧水时易产生水垢的水,属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)菠菜中草酸含量较高,不宜与豆腐一起吃,草酸与豆腐中的钙形成草酸钙(CaC2O4),容易沉淀成结石。请根据草酸钙(CaC2O4)写出草酸的化学式______。
(3)在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质,若生成C和D的质量比为3∶1则生成C的质量是______g
(4)84消毒液广泛用于宾馆游泳,医院加工,食品工业,家庭,自来水等卫生消毒,其主要成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价______。
(5)在室内不要喷洒高浓度酒精,因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析,明火的作用是______,酒精完全燃烧的化学方程式是______。
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【题目】将一定质量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是 ( )
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 27 | 22 | a |
A.表中a的值为15
B.物质X是该反应的催化剂
C.物质X中可能含有氢元素
D.若起始时增加8g氧气,则无X生成
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【题目】小组同学通过学习发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。
(提出问题)氢气、一氧化碳具有还原性,那么甲烷有没有还原性呢?
(查阅资料)1.无水硫酸铜是白色固体,吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
(实验探究)为探究上述问题,设计如下装置并进行实验。
(1)实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____。
(2)加热一段时间后,观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色,取少量黑色粉末于试管中,加入适量稀盐酸,观察到_____(填实验现象),说明有铁生成;B中白色固体变蓝,说明有_____生成;C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
(结论)甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁,甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____。
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【题目】气体制备、收集是初中化学的重要知识,请你结合如图,回答有关问题。
(1)写出图中仪器b的名称:_______________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____________(填字母),写出氯酸钾制取氧气的化学方程式_____________________。
(3)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳,装置C比B的优点是_____________;用E装置收集二氧化碳,则气体应从____________(填“①”或“②”)端进入。
(4)若要用D装置干燥氢气,可将气体通入装有____________(填试剂名称)的D装置中。
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