【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。
【答案】
无色 AB A Na+、SO42-、OH- Ba2+、SO42- 沉淀、气体和水 减小
【解析】
（1）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，M点时，电导率为零，说明这时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液显中性，故混合溶液呈无色；
③、A、，M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4，说法正确，符合题意；
B、M点时，电导率为0，说明这时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，这时离子浓度几乎为零，符合题意；
C、M点后溶液电导率逐渐增大，是由于溶液中H+和SO42-数目都在逐渐增大，不符合题意。
故选AB；
（3）①A、
，溶液始终呈碱性，故溶液始终为红色，符合题意；
B、电导率下降到最低点时仍然较大，因为溶液中还存在较多的钠离子和氢氧根离子，说法正确，不符合题意；
C、不断向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，故整个实验过程中，钠离子数目一直增大，不符合题意。
故选A；
②，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是：Na+、SO42-、OH-；
③由化学方程式可知，钡离子与硫酸根离子结合成了硫酸钡沉淀，故该实验中实际参加反应的离子是：Ba2+、SO42-；
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的沉淀、气体和水，导致溶液中的离子浓度减小。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
甲 | 乙 | |
① | 银、锌的混合物 | 稀盐酸 |
② | 硫酸和硫酸镁的混合溶液 | 氢氧化钡溶液 |
③ | 盐酸和氯化铵的浓溶液 | 氢氧化钠浓溶液 |
④ | 生锈的铁钉 | 稀盐酸 |
A.①②B.③④C.②④D.②③④
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（_____）
A甲物质的溶解度比乙大
B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温的方法
Ct1°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%
Dt2°C时,将20g甲物质放入50g水中,所得溶液的质量为______________g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息 回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。
（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之间
C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
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【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质中所含阳离子的符号为_____，物质E的俗名为_____；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。
（3）写出反应②中气体C转化为气体J的化学方程式：_____；若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_____。
（4）指出反应①的基本类型是_____反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式__________________。
(3)此大理石样品中钙元素的质量分数__________________。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为__________________。
(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______________。
(6)现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为__________________。
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