【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质中所含阳离子的符号为_____，物质E的俗名为_____；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。
（3）写出反应②中气体C转化为气体J的化学方程式：_____；若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_____。
（4）指出反应①的基本类型是_____反应。
【答案】
熟石灰（或消石灰） 过滤 
分解
【解析】
A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，B可以是氧化铁，G是氯化铁，G和F生成I，I是氢氧化铁。
（1）A是建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，A物质中所含阳离子是钙离子，符号为，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰。
（2）E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F就是氢氧化钠，得到F溶液的操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称为过滤。
（3）反应②中气体C转化为气体J的反应是二氧化碳和水发生的光合作用生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为，若I是红褐色沉淀，G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多，故基本类型是分解反应。
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【题目】水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约。
①A中小卵石和石英砂的作用是_____。
②在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维。根据电解水实验，回答下列问题。
从宏观上观察：如图B所示，试管甲和乙中产生气体的体积比约为_____；从符号上表示：电解水的化学方程式为_____；反应的基本类型是_____。从微观上下列说法正确的是_____（填字母）。
A 水是由氢原子和氧原子构成的
B 水是由氢分子和氧原子构成的
C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D 水是由水分子构成的
③在如图C的空白处画出反应的微观过程_____。
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是
A. X的值为44 B. W由碳、氢两种元素组成
C. 该反应属于置换反应 D. W中碳、氢元素质量比为4∶1
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。
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【题目】如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
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【题目】根据所学化学知识回答下列问题。
①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1mol HSiCl3中约含______个氯原子。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
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【题目】中国是最早发明火药的国家。据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A. 反应前后元素的化合价都发生了改变
B. 该反应中没有氧气参加，不属于燃烧
C. 反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸
D. 反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应
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【题目】某化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了如图3的曲线图。
（查阅资料）
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水；
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应（表达式中条件已省略）： 4NH3+5O2═4NO+6H2O ，4NH3+3O2═2N2+6H2O；工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
请根据所给信息回答：
（1）图1实验过程中，要先通__________一段时间，再通入另一种气体并点燃，可以避免空气污染。
（2）氨气在高浓度氧气中燃烧的化学方程式为___________________________________。
（3）图2实验中，若后续处理装置是为工业制备硝酸提供NO，根据图3分析，最好将电热丝的温度控制在__________℃左右。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中E是六大基本营养素之一。它们之间转化关系如图所示：
（1）若A是酸，C是食盐的主要成分，反应的化学方程式为__________。
（2）若在加热条件下，单质A能与B的浓溶液发生反应，且C溶液为蓝色，D会形成酸雨，D中组成元素的质量比为1∶1，则D的化学式为________。
（3）若A是碱，D是具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为_______。
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