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    【题目】某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）

    甲

    乙

    ①

    银、锌的混合物

    稀盐酸

    ②

    硫酸和硫酸镁的混合溶液

    氢氧化钡溶液

    ③

    盐酸和氯化铵的浓溶液

    氢氧化钠浓溶液

    ④

    生锈的铁钉

    稀盐酸

    A.①②B.③④C.②④D.②③④

    【答案】B

    【解析】

    银、锌的混合物中加入稀盐酸，锌和盐酸反应产生氢气，一开始就会产生氢气，所以①不能；向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，一开始就会产生沉淀，所以②不能；盐酸和氯化铵的浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体和沉淀产生，氯化铵再和氢氧化钠反应产生氨气，所以③能用曲线表示；向生锈的铁钉加稀盐酸，氧化铁先和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体和沉淀产生，铁再和盐酸反应产生氢气，所以④能用曲线表示；故选B。

    练习册系列答案
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    ②1个钙离子_____

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    【题目】实验室制取 CO2，并验证 CO2 和 CO 的性质的式样（如下图所示），请回答问题：

    Ⅰ.写出标有序号的仪器名称①______②_____

    Ⅱ. 能证明 CO 具有还原性的实验现象为_____，化学方程式为_____； E 处放一点燃的酒精灯的目的是_____

    Ⅲ.写出 A 中反应的化学方程式_____，实验结束时，先停止 B、C 处的加热，继续通一会A 中产生的气体，其目的是_________

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    【题目】四会江河众多，四方之水交错汇流，而称“四会”。其中绥江之水贯城而过，水质优美，形成独特的风景。

    （1）为了检验绥江河水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，搅拌，如果观察到水样中泡沫很少，有沉淀析出，则为硬水，如果泡沫很多，也没有沉淀析出，则为软水。在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

    （2）绥江之滨，有座贞山，草木茂盛，泉水众多。下列说法中错误的是_____（填序号）

    A清澈的泉水肯定属于纯净物

    B过滤不可以除去泉水中的所有杂质

    C水的天然循环实现了自身的净化

    D水是一种常用的溶剂

    （3）泉水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：

    ①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

    ②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____（填最简整数比）。

    ③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用冷却结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（　　）

    A. 反应前后各物质均属于氧化物

    B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

    C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变

    D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据图回答：图A中22.99表示钠元素的_______________，B表示的微粒符号是________________。

    如图为合成氨反应的微观示意图。请回答：

    （2）铁在该反应中做______________________

    （3）此反应的化学方程式为________________________，反应类型为________________________。

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    【题目】水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约。

    ①A中小卵石和石英砂的作用是_____。

    ②在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维。根据电解水实验，回答下列问题。

    从宏观上观察：如图B所示，试管甲和乙中产生气体的体积比约为_____；从符号上表示：电解水的化学方程式为_____；反应的基本类型是_____。从微观上下列说法正确的是_____（填字母）。

    A 水是由氢原子和氧原子构成的

    B 水是由氢分子和氧原子构成的

    C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

    D 水是由水分子构成的

    ③在如图C的空白处画出反应的微观过程_____。

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    【题目】请用化学用语表示：

    （1）5个钾原子__

    （2）铵根离子___

    （3）氧化铝中铝的化合价为+3价___

    （4）3个二氧化碳分子___．

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    【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。

    探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。

    相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

    （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

    ①写出反应的化学方程式：_______________。

    ②甲曲线M点时混合液体呈____________色。

    ③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。

    A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4

    B、M点时离子浓度几乎为零

    C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大

    （3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

    ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。

    A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

    B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

    C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

    ②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。

    ③该实验中实际参加反应的离子是____________________。

    实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。

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