【题目】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
① 溶解和过滤都用到的仪器_________________。
② 在白色沉淀C中加入______________，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有___________，一定没有______________。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
取少量红色溶液于试管中，加入___________（限用一种试剂） | _________ | 原白色中固体有氢氧化钠 |
【答案】 烧杯，玻璃棒 盐酸（或硝酸） Na2CO3 Na2SO4、Ba(NO3)2 (都对得一分) 足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可） 溶液呈红色
【解析】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，所以溶解和过滤都用到的仪器是烧杯，玻璃棒；
②白色固体加水溶解得到无色溶液，说明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存，加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4；沉淀为碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，在白色沉淀C中加入盐酸或硝酸，有气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，说明含有碳酸钠，没有硫酸钠。由于没有说明氯化钡溶液是否过量，剩余的碳酸钠溶液也显碱性，所以无法判断是否含有氢氧化钠；所以原白色固体中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4、Ba(NO3)2 ；
③要确定溶液中是否含有氢氧化钠，首先要除去碳酸钠，取少量红色溶液于试管中，加入足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐），如果溶液呈红色，说明原白色中固体有氢氧化钠。
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【题目】如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t3℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是_______。
②要使饱和的Z溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是___________。
③t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是________g/100g水。
④溶液Y中含有少量的X，要得到较纯净的Y，可以采用的方法是_______。
⑤t3℃Ｘ的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是__________。
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【题目】“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是（ ）
A. 稻草造纸 B. 使用指南针 C. 蚕丝织葙 D. 冶炼金属
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【题目】为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ．__________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
方案2 | 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________
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【题目】甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式正确的是
A. CH4 + O2
CO2 + H2O B. 2CH4 + 3O2
2CO + 4H2O
C. CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O D. 2CH4 + 4O2
2CO2 + 4H2O
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【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是_______，装置D的名称是________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用E装置收集氧气，气体应从_______（填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2：_________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 | _______ | 石灰水 已经完全变质 |
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为_______mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为_______。（根据化学方程式列式计算）
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【题目】下图为实验室制取气体的常用装置。
①写出仪器名称：a________；b________。
②A装置制取氧气的化学方程式________，E装置收集氧气验满的方法______。
③温度、浓度、固体颗粒大小等因素均会影响化学反应速率。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下四组实验：
Ⅰ.石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_________；
Ⅱ.实验甲与______对照（填实验编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；另一个影响反应速率的因素是_________；
Ⅲ.如果实验室只有石灰石粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，应选择的最佳装置组合是_______（填字母序号）。
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【题目】请用所学化学知识解释下列原理。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____来止痒。
（2）高炉炼铁产生气体还原剂的反应原理是________________（用化学方程式表示）；
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。
（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症___________（用化学方程式表示）．
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