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    【题目】有10克铜锌合金与43.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液50g，

    （1）则反应后溶液的经反应前溶液的质量增加_______g；

    （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

    【答案】6.3 32.2%

    【解析】

    （1）用反应后溶液质量减去反应前溶液质量即可；

    （2）先溶液质量的增加量就是加入的锌的质量减去跑出去的氢气的质量，根据差值法计算出硫酸锌的质量，再除以50g乘以百分之百即可。

    （1）反应后溶液质量是50g，反应前溶液质量是43.7g，所以反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增加了：50g-43.7g=6.3g；

    （2）设生成硫酸锌的质量为x，则：

    x=16.1g，

    所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=32.2%。

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