Question

【题目】已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：

（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和_____（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____。

（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了_____，写出其中一个反应的化学方程式为_____。

（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现_____时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：_____。

（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率_____。

Answer 1

【答案】CaCO3 再过滤 除去过量的Na2CO3和NaOH NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O） 较多固体 防止液滴飞溅 偏高 偏高

【解析】

粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质，溶解后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤之后，在加热条件下不断滴加适量稀盐酸，调节溶液的pH等于7，除去过量的NaOH和Na2CO3，再经过蒸发结晶得到精盐。

（1）根据分析可知，操作②是过滤，目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和CaCO3；若在过滤后发现溶液A仍浑浊，需要再次过滤；

（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）操作④是蒸发结晶，将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，加热过程中不断搅拌是防止液滴飞溅；

（4）若过滤时滤纸有破损，会使少量沉淀进入溶液，使测得的产率偏高；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2最终都会转化为NaCl，使测得的产率偏高。