【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____，②是CaCl2．
（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____． | _____ | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程为_____． |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | _____ | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？_____，理由是_____．
【答案】Ca（OH）2 酚酞溶液 酚酞溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca（OH）2 没有气体产生 不正确 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有Na2CO3溶液也可能不产生气体
【解析】
根据碳酸钠的性质和部分标签的内容、命名进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性结合实验结论分析现象；根据碳酸钠与氢氧化钙的反应产物及反应的程度进行猜想；根据氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠的反应现象结合实验结论分析。
探究一：（1）根据标签的残留化学式以及名称可以猜想可能是氢氧化钙；
（2）猜想①正确，则是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以加入酚酞试液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙陈德华氢氧化钠，反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
探究二：根据氢氧化钙与碳酸钠的反应程度，可以猜测剩余的滤液中的溶质可能是氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）猜想一不成立，则加入盐酸没有气体产生，但是由于加入的是几滴盐酸，可能是没有与碳酸钠反应，故结论不正确。
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【题目】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_______________。
（2）对比分析a、b点可知，曲线________（填“①”或“②”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）对比分析c、d点可知，相同的气压时，_______________与稀盐酸反应速率更快。
（4）最终碳酸钙粉末产生CO2的质量_____（填“>”或“<”或“=”）块状碳酸钙粉末产生CO2的质量。
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【题目】氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是
A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
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【题目】某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（ ）
A. 只含有碳、氢元素
B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 无法判断
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【题目】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学 学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
(1)A装置的作用是___；
(2)探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（推断）生成的气体是___．
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被进磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
能否与盐酸反应 | 能 | 能 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：___．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
____ | _____ |
[实检结论]铁与水蒸气反应的化学方程式为：___．
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是___．
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【题目】聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
操作步骤 | 实验现象 | 结论或化学反应方程式 |
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连． | ①产生大量气体，使石灰水变浑浊． ②样品全部溶解，溶液呈蓝色． | ①样品中含有_____离子 ②样品中含有_____离子 |
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝． | ①铁丝表面缓缓产生少量气泡． ②片刻后铁丝表面出现红色物质． | ①_____ ②_____ （均用方程式表示） |
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
[资料查阅]白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
[实验步骤]
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
[实验现象和数据处理]
装置A | 装置B | 装置C | 装置D | |
第一次 加热后 | 绿色粉末变黑色 | _____ 质量增加0.9g | 出现白色沉淀， 质量增加2.2g | 无明显变化 质量不改变 |
第二次 加热后 | 黑色粉末变红色 质量为6.4g | 无明显变化， 质量不改变 | 沉淀先增加后部分溶解； 质量增加 | 无明显变化 质量不改变 |
[实验分析与反思]
1、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤_____（填实验步骤的序号）中点燃．
2、步骤②通入氮气的目的是：_____．
[实验结论]该绿色粉末的组成元素是：_____；各元素的质量比为：_____（写出计算过程）
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【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸银
B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中一定没有铁
D. 滤出的固体中含有铜6.4g
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【题目】如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 锂原子的质子数为3
B. 氢元素的相对原子质量1.008g
C. 锂元素和氢元素都属于金属元素
D. 锂元素和氢元素属于同周期元素
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