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    【题目】如图甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是


    A.甲物质溶解度大于乙物质溶解度

    B.20°C时，乙物质饱和溶液的质量分数为30%

    C.40°C时，40g 甲加入50g水中，达到饱和溶液质量为90g

    D.将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出

    【答案】D

    【解析】

    A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；

    B. 20°C时，乙的溶解度是30g，乙物质饱和溶液的质量分数为：≈23.1%，此选项错误；

    C. 40°C时，甲的溶解度为50g，40g 甲加入50g水中增多能溶解25g，达到饱和溶液质量为25g+50g=75g，此选项错误；

    D. 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将40°C时两种饱和溶液降温至20°C，溶液中都有晶体析出，此选项正确。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：

    （阅读资料）

    ①H2与钙加热可制得CaH2；

    ②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

    （实验探究）设计的制取装置如图所示：

    (1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。

    A 加热反应一段时间

    B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

    C 关闭分液漏斗活塞

    D 停止加热，充分冷却

    (2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。

    (3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。

    (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

    猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

    猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。

    （实验验证）

    实验

    现象

    结论

    实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液

    _____

    猜想二不成立

    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

    _____

    猜想三成立

    （定量分析）

    CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。

    (1)汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙酶汽油的说法中不正确的是___。

    A 乙醇属于可再生性能源

    B 乙醇汽油不能用作汽车燃料

    C 使用乙醇汽油可减少大气污染

    D 使用乙醇汽油可节省石油资源

    (2)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见无毒气体，其中一种是化合物另一种是单质，该反应的化学方程式为_____。

    (3)以下是家用燃料的更新历程：

    下列有关家用燃料更新的理由正确的是_____。

    A.符合低碳经济原则

    B.气体燃料燃烧的更充分

    C.天然气是可再生的能源

    D.减少煤燃烧过程中产生的污染物

    (4)天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组探究炼铁的反应原理。

    （一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:

    （1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。

    （2）C装置的作用是______，D装置中药品的名称是________，E装置中发生反应的化学方程式为________，F处将尾气燃烧掉的目的是______。

    （3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。

    玻璃管质量

    玻璃管和药品反应前质量

    玻璃管和药品反应后质量

    65.6g

    75.6g

    73.2g

    （4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？

    说出你的观点和理由是_______。

    （二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。

    （1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为________。

    （2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    称量黑色粉末质量/g

    m1

    m2

    2

    取黑色粉末，用磁铁吸引

    全部被吸引

    全部被吸引

    3

    取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

    黑色粉末溶解，有红色物质生成

    无明显现象

    （注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）

    ①甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_____。

    ②小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

    小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。

    了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为______________g，则小明的猜想正确，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土，是一组典型的金属元素。其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生，分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之土，也素有“工业维生素”之称。稀士元素铈在元素周期表中信息如图所示。

    （1）铈(shi)的原子序数为_______________________。

    （2）加入Ce2O3的玻璃属于________________材料；

    （3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】复习硬水、软水及其自来水的软化知识时，某小组的同学们进行了如下探究。

    知识回顾: (1)溶有较多可溶性钙镁化合物的水，叫硬水。

    (2)硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量。

    任务一:当地自来水是否为硬水?

    （实验准备）取一定量当地自来水于烧杯中，滴加几滴稀盐酸酸化。

    [进行实验]小组同学设计检验Mg2+、Ca2+实验方案如下:

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液

    ______

    II

    取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴_____

    产生白色沉淀

    （实验结论）当地自来水为硬水

    （交流总结）实验步骤I、Ⅱ中发生反应的微观实质是_____(答出一点)。

    任务二:自来水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？

    （猜想与假设）水垢中可能有碳酸钙。

    （实验探究）小明收集热水壶内壁上的少量水垢于试管中，滴加_____，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙。

    （反思评价）

    (1)除去水垢发生反应的化学方程式为_____;

    (2)小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是_____。

    任务三:

    （联系实际）小组同学走访许多工厂和家庭，了解到很多硬水软化的方法，并对硬水的危害有了更多的认识，联系实际，硬水软化的一种方法是_____，硬水的另一种危害是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称____________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置______（填字母），反应原理的化学方程式为__________________________________，收集O2应采取_____________法。

    （2）草酸(H2C2O4)固体在浓硫酸作用下发生反应: ，若用该反应来制取CO，制气装置应选_______（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是_______（填小写字母）： a 烧碱溶液 b 浓硫酸 c 澄清石灰水。

    （3）点然CO前应进行的操作是___________________________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_____（填字母），其反应方程式为_____________________。

    （4）下图为某种“微型”实验装置。

    如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为____________________；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的______（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是____________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用适当的化学符号和数字回答下列问题：

    （1）3个亚铁离子_____；

    （2）常用作建筑材料、改良酸性土壤的碱_____；

    （3）标出AlCl3中铝元素的化合价_____。

    （4）表示的元素符号_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。


    (1)利用装置二进行实验，根据下表提供的实验数据，完成下表.

    硬质玻璃管中空气的体积

    反应前注射器中空气体积

    反应后注射器中气体体积

    实验测得空气中氧气的体积分数

    55ml

    25ml

    13ml

    ____

    出现上述实验结果，可能的原因______.

    (2)装置一、二与装置三对比，其优点是_____.理由是_______

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