Question

【题目】复习硬水、软水及其自来水的软化知识时，某小组的同学们进行了如下探究。

知识回顾: (1)溶有较多可溶性钙镁化合物的水，叫硬水。

(2)硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量。

任务一:当地自来水是否为硬水?

（实验准备）取一定量当地自来水于烧杯中，滴加几滴稀盐酸酸化。

[进行实验]小组同学设计检验Mg2+、Ca2+实验方案如下:

实验步骤	实验操作	实验现象
I	取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液	______
II	取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴_____	产生白色沉淀

（实验结论）当地自来水为硬水

（交流总结）实验步骤I、Ⅱ中发生反应的微观实质是_____(答出一点)。

任务二:自来水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？

（猜想与假设）水垢中可能有碳酸钙。

（实验探究）小明收集热水壶内壁上的少量水垢于试管中，滴加_____，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙。

（反思评价）

(1)除去水垢发生反应的化学方程式为_____;

(2)小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是_____。

任务三:

（联系实际）小组同学走访许多工厂和家庭，了解到很多硬水软化的方法，并对硬水的危害有了更多的认识，联系实际，硬水软化的一种方法是_____，硬水的另一种危害是_____。

Answer 1

【答案】产生白色沉淀 Na2CO3溶液 Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 稀盐酸 将气体通入澄清石灰水，观察现象 煮沸 硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

【解析】

[进行实验] Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、Ca2+与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故填：:

实验步骤	实验操作	实验现象
I	取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液	产生白色沉淀
II	取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴Na2CO3溶液	产生白色沉淀

[交流总结]实验步骤I、Ⅱ中发生反应的微观实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。

[实验探究]根据现象有气泡说明有气体产生，根据结论水垢中有碳酸钙，则应滴加稀盐酸。

[反思评价]

(1)除去水垢发生反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为。

(2)证明二氧化碳气体成分的实验，是将气体通入澄清石灰水，观察现象。

[联系实际]生活中，硬水软化的一种方法是煮沸，硬水的另一种危害是硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物。