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【题目】现有一小包白色固体,其中含有氧化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠,得到纯净的氧化钠固体,同学们进行如下实验。

实验步骤

实验过程

溶解

将白色固体放入烧杯中,加入足量的水并用玻璃棒搅拌,得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________

除杂

第一步:向溶液A中加入过量的氧化钠溶液,产生白色沉淀,写出发生反应的化学方程式________

加入过量的氧化钡溶液,目的是_

第二步:充分反应后,再向其中加入过量的________溶液,观察到白色沉淀增多。

第三步:待上述混合物静置一段时间后,进行________(填操作名称),得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是________

蒸发

向溶液B中加入过量的稀盐酸,充分反应后将液体倒入蒸发皿中,当蒸发皿中出现________时,停止加热,即可得到纯净的氧化钠晶体。

(反思)有关物质除杂的问题,除了要选择正确的试剂,还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第: 步的顺序颠倒,后果是________

【答案】搅拌Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl氯化钡碳酸钠过滤碳酸钠和氯化钠较多的固体时

【解析】

(1)溶解过程中的玻璃棒起搅拌作用

(2)向溶液A中加入过量的氯化钡溶液后,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,反应方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;

(3)反应中为了除去溶液中的硫酸钠,需要加入过量的氯化钡溶液;

(4)第一步反应后溶液中的杂质有过量的氯化钡和原溶液中的氯化钙钡离子和钙离子都可以与碳酸根离子反应生成沉淀,故需要加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和氯化钡;

(5)该步骤是将固体和液体分离的步骤,故是过滤

(6)B溶液中的溶质是过量的碳酸钠和氯化钠

(7)蒸发时,当蒸发皿中出现较多的固体时,就停止加热,利用余热将固体烘干。

练习册系列答案
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A. 铈原子中的中子数是58

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D. 铈的相对原子质量是140.1

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所取药品

第一次

第二次

第三次

黄铜样品质量(g)

12

10

10

稀盐酸质量(g)

100

100

150

生成气体质量(g)

0.2

0.2

0.2

(1)第____次实验中,药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少________?(精确到0.1%)

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(1)“化学使天更蓝,水更清.”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CO═N2+2CO2 . 该反应涉及的物质中,________在空气中含量最高,能与血红蛋白结合的是________

(2)“化学为人类提供动力.”可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高.其主要成分为甲烷(CH4),甲烷燃烧的化学方程式是________

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实验一:

实验二:数据记录表

1%过氧化氢溶液/mL

50

50

50

加入二氧化锰的质量/g

0.1

0.2

0.4

测量40 s末得到氧气的体积/mL

实验一:图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由:__________

实验二:从表格的设计可以看出,该实验的目的是____________

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