Question

【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	7	7

认真分析数据，回答下列问题：

（1）该过程中发生反应的化学方程式为_____。

（2）黄铜中铜的质量分数为_____。

（3）加入的稀硫酸溶液中纯硫酸的质量是_____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 70% 7.84g

【解析】

根据化学方程式的计算及表格信息分析解答。

（1）黄铜仅由铜和锌组成，且Cu的金属活动性弱于H，Zn的金属活动性强于H，故只有Zn能与稀硫酸反应，其反应方程式为。

（2）根据表格数据可知最终剩余固体为7g，故10g黄铜样品中铜的质量为7g，其质量分数为。

（3）分析表格数据可知，第一组实验中稀硫酸反应完，消耗的Zn质量为10g-8.7g=1.3g。

设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。

，x=1.96g，

故10g稀硫酸中含纯硫酸1.96g，则40g稀硫酸中含纯硫酸为；

答：加入的稀硫酸溶液中纯硫酸的质量是7.84g。