【题目】下列物质中A冰水混合物 B空气 C五氧化二磷 D干冰 E氧化铜 F煤 G水银 H生理盐水 I液氧其中混合物有________,化合物有_________,单质有________,氧化物有______(均填字母)。
【答案】BFH ACDE GI ACDE
【解析】
混合物是由两种或两种以上物质组成的物质;氧化物是由两种元素组成,一种是氧元素的化合物;单质是由一种元素组成的纯净物。
物质分类如下图:
A冰和水都是水,属于纯净物中的化合物中的氧化物;B空气含有氧气、氮气等多种物质,属于混合物;C五氧化二磷由两种元素组成的纯净物,属于纯净物中的化合物中的氧化物;D干冰是二氧化碳的固体,属于纯净物中的化合物中的氧化物;E氧化铜是氧和铜元素组成的纯净物,属于纯净物中的化合物中的氧化物;F煤是一种混合物; G水银只含有汞元素,属于纯净物中的单质;H生理盐水是由食盐和水组成的混合物; I液氧是液态氧气,属于纯净物中单质。
故答案为:(1). BFH (2). ACDE (3). GI (4). ACE
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【题目】大型记录片《水问》,向人们说明了水是生命之源、万物之基,是人类最宝贵的自然资源,唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
(1)认识水、了解水的组成。
①如图是电解水的实验装置示意图,通电一段时间后,a管中产生的气体是_______(填化学式);检验b管中的气体方法是_______________,该图所示装置中发生反应的化学方程式是______________;
②分析水分子分解的示意图(如图),请写出一条获得的化学信息_________
(2)关心水、爱护水,让水更好地为人类服务。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为:
a.不得呈现异色;b.不得有异臭异味;c.应澄清透明;d.不得含有细菌和病毒。
①为达到c指标,将静置后的河水进行过滤,如图过滤装置中还缺少的一种仪器是_____
②取适量经过上述①步骤处理后得到的水于烧杯中,加入肥皂水并搅拌,发现烧杯中有大量浮渣,则说明河水是__________(填“硬水”或“软水”)。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦,家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是__________。
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【题目】图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题:
(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算:
①维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比:__________
②维生素D2的相对分子质量:__________
③维生素D2中碳元素的质量分数为多少__________?(精确到0.1%)
(2)“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。计算每片新盖中盖高钙片中含碳酸钙的质量分数是________________?(列式计算,精确到0.1%)
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【题目】根据下列装置图回答问题。
(1)写出图中标有①的仪器名称:___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用______________(填字母),发生反应的文字表达式为______________。
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【题目】科学家经过多年研究证明,有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式进行相关计算:
(1)求丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量。_______
(2)求化学式中氢元素的质量分数(计算结果保留整数)。______
(3)14.2㎏丙烯酰胺中含氢元素的质量(计算结果保留整数)。______
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【题目】某同学设计了如下图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为___________。
(2)用B装置收集CO2,气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是_____(填序号)。
A氢气
B氧气
C空气
(4)用D试管可检验CO2,若通入CO2可出现______现象。
(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①滴入石灰水会出观察到气球______;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①打开分液漏斗②滴入______溶液。
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【题目】如图所示是实验室除去浑浊的河水中泥沙的过滤实验装置。
(1)装置中a仪器的名称是_________,它在实验中的作用是_________。
(2)实验时常用____________做过滤层。
(3)实验中,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免__________,使过滤速度过慢。
(4)实验中如果滤纸出现破损,出现的后果是_________。
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【题目】某化学兴趣小组根据所学 O2、CO2 实验室制取和性质进行以下实验探究。
(1)写出装置A、B 中标号仪器名称:①_________________________、②___________________________。
(2)小南同学用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_______________________________(填字母),反应的文字表达式为______________________________,为防止实验中高锰酸钾粉末进入导管,你建议小南应采取的措施是_______________________________。
(3)小南同学若选择D 进行收集氧气,开始收集最佳时间是___________________________________(写观察现象)。选择该方法收集氧气的理由是__________________________________。
(4)小凡同学设计如图装置制取氧气,该装置中注射器的作用是:____________________________。
(5)小山同学进行二氧化碳的制取实验,选择的药品是_____________________和___________________________(填物质名称),选择的实验装置组合是_____________________________。
(6)小山同学利用收集到的二氧化碳进行灭火实验,该实验利用二氧化碳的性质是:_____________________________________、________________________________。
(7)小山同学又选择如图装置进行收集二氧化碳,你认为气体_____端进入。
(8)小凡同学称取一定质量的 KMnO4 固体放入大试管中,将温度控制在 250℃加热制取O2。实验结束时,小凡同学发现用排水法收集到的 O2 大于理论产量。针对这一现象, 兴趣小组同学们进行了如下探究:
(提出猜想)猜想Ⅰ:反应生成的 MnO2 分解出O2;
猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4 分解放出O2;
猜想Ⅲ:反应生成的 K2MnO4 和MnO2 分解都放出O2。
(实验验证) 同学们分为两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在 250℃条件下加热一段时间,冷却后,测得 MnO2的质量不变,则猜想_______________________________错误;
第二组同学取 K2MnO4 在 250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ 正确的结论。该组同学选择的实验方法是________________________ 。
(拓展延伸)
实验发现,KClO3 固体加热制取O2 的反应速率很慢,但如果将KClO3 固体与 KMnO4固体混合加热,则 KClO3 的分解速率大大加快。请说明 KMnO4 在 KClO3 的分解反应中是否作催化剂,为什么?_________________________。
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【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
认真分析数据,回答下列问题:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为_____。
(2)黄铜中铜的质量分数为_____。
(3)加入的稀硫酸溶液中纯硫酸的质量是_____。(写出计算过程)
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