Question

【题目】某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品8.0g，将80mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

实验序号	1	2	3	4
加入稀盐酸的体积（mL）	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量（g）	5.5	m	1.2	n

（1）上表中，m＝_____，n＝_____。

（2）该石灰石中碳钙的质量分数为_____。

（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石多少克？_____（写出计算过程，结果精确到0.lg）

Answer 1

【答案】3 1.2 85% 17.6g

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（1）由表中的数据可知，第1次实验，20g的稀盐酸完全反应固体质量减少，第2次实验，20g的稀盐酸完全反应固体质量也减少2.5g，故

，第3次实验，20g的稀盐酸完全反应剩余固体质量为1.2g，固体减少了1.8g，则第3次实验碳酸钙反应完全，故第4次实验剩余固体质量不再变化，。

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为

（3）设至少需要该石灰石的质量为x

故若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量为