【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( )
A. 参加反应的X,Y两物质的粒子个数之比为3:4
B. 该反应不属于置换反应
C. W物质属于有机物
D. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
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【题目】某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定,其中集气瓶的容积为250mL。
(1)红磷燃烧时产生黄色火焰,冒出_____并放热。反应的符号表达式为_____。
(2)补全空白处的实验步骤。
a.组装仪器,然后_____;
b.如图所示,在集气瓶中加入50mL水,并夹紧止水夹;
c.取足量红磷放入燃烧匙,点燃后立即伸入集气瓶,迅速塞紧胶塞;
d.待红磷熄灭后,打开止水夹,记录此时进入集气瓶中水的体积。
(3)同学们按上述实验步骤进行实验,发现进入集气瓶中水的体积约为30mL,造成该实验结果的原因可能是_____。
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【题目】已知A、B、D均为氧化物,且B为黑色粉末,C为黑色单质,E为紫红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示。请回答:
(1)写出C的化学式______。
(2)写出下列反应的化学方程式:反应①为:______;反应②为:______。
(3)①③这两个反应说明A和C具有相同的化学性质为______(填:“还原性”或“氧化性”)。
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【题目】中国科学技术大学化学家在和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小,它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法正确的是
A. 金刚石是一种金属单质
B. 该反应中生成了新的原子
C. 该反应中碳元素的化合价改变
D. 该反应是化合反应
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【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的,某科学小组想对铁生锈进行探究。
(实验探究)探究一:铁钉锈蚀条件:如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉,其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中,A试管上方加一层植物油;C试管中的铁钉放在干燥的空气中,加盖密封。一段时间后观察到:A、C中铁钉都没有生锈,而B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。
试管中加植物油的作用______。
将蒸馏水煮沸的目的:______。
分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况,由此可以得出铁制品锈蚀的条件______。
(实验探究)探究二:铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示,将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶容积为
。当温度恢复至室温,且量筒内液面高度不变时读数
此时瓶内氧气含量近似为零
,记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表:
序号 | 铁粉 | 炭粉 | NaCl质量分数 | 量筒起始读数 | 量筒最终读数 | 所需时间 |
0 | 100 | 60 | 约190 | |||
5 | 100 | 60 | 约140 | |||
5 | 100 | 60 | 约160 | |||
10 | 100 | 60 | 约175 | |||
15 | 100 | 60 | 约185 |
实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是______
填“放热”或“吸热”
过程。
实验开始一段时间后,量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内,原因是______。
从数据表上可以得出结论有______
写任意两点
。
影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素______,请设计实验证明其中一种因素______。
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【题目】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用______的方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(5)下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
(6)用某规格的量筒量取液体时,每次都会残留0.2mL的液体(量筒在划分刻度值时已将该误差剔除)。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后,若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒,冲洗第二次后,量筒内残余溶液溶质质量分数为______。(假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL)
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【题目】20℃时,对100g5%的食盐溶液做了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余,计算结果保留一位小数)。
(1)蒸发10g水后,溶质质量分数为_____
(2)加入10g氯化钠后,溶质的质量分数为_____
(3)增加10g氯化钠和10g水后,溶质的质量分数为_____
(4)加入100g15%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为_____
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【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:m_____。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_____,收集装置为_____(填装置序号,下同),验满的方法是_____。
(3)若用氯酸钾制取氧气,选用的发生装置为_____,反应的化学方程式为_____。若用E装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中,则甲可能是_____(填序号)。
a 空气 b 氧气 c 氢气
(5)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。
(查阅资料)反应物的浓度越大,反应速率越快。
(实验过程)(注:盐酸足量)
(实验分析)
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_____对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是_____和_____。
(交流讨论)与甲相比较,下列对丙的分析,错误的是_____ (选填编号)。
A 反应更为剧烈 B 产生的二氧化碳速度更快 C 产生的二氧化碳的质量更大
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【题目】 根据如图所示,按要求回答问题:
(1)图中仪器a的名称是_____。
(2)实验室要制取一瓶纯净的氧气,可以选用C和_____(填标号、下同)作为发生和收集装置
(3)某同学想用双氧水制氧气,他应选用的发生装置是_____写出双氧水制取氧气的化学方程式_____。加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”,优点是_____;MnO2可以连续反应使用,理由是_____。
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