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【题目】2016年10月17日,我国神舟十一号载人飞船顺利升空。航天领域涉及许多化学知识,请你完成下列各题。

(1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为________

(2)科学家利用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体,铁酸镍(NiFe2O4)中Ni显+2价,则Fe的化合价为_______

(3)宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的______作用;同时用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳,并生成碳酸锂和水,此反应的化学方程式为___________________________

(4)太阳能电池帆板用到了砷化镓(GaAs),镓元素在元素周期表中有如图所示信息。下列有关说法错误的是_____。(填字母序号)

A.镓属于金属元素 B.镓的原子核内有31个质子

C.镓的相对原子质量为69.72 D.镓的原子核内有31个中子

【答案】 6:2:7 +3 吸附 2LiOH + CO2 === Li2CO3 + H2O D

【解析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;

(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合NiFe2O4的化学式进行解答即可;

(3)根据活性炭的吸附性、氢氧化锂与二氧化碳的反应情况写出方程式;

(4)根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。

解:(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得偏二甲肼C2H8N2中碳、氢、氮元素的质量比为 (12×2):8:(14×2)=6:2:7;故填:6:2:7;

(2)Ni的化合价为+2价,氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+x×2+(﹣2)×4=0,则x=+3价;故填:+3;

(3)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素等,该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的吸附作用.用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳,并生成碳酸锂和水,反应的化学方程式为:CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O;故填:吸附;2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O;

(4)A、镓元素带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确;

B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为31,表示原子序数为31;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子的核外电子数为31,故选项说法正确;

C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为69.72,故选项说法正确;

D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为31,表示原子序数为31;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为31,而不是中子数为31,故选项说法错误。

故选:D。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物,其中+l价化合物称为亚铜化合物。

(1)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式是__________

(2)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是________________________;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示),判断氮气中含有氧气的现象是______________________________

(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO

②Fe3+遇到KSCN试剂变红

【提出假设】 假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物

【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

①若假设1成立,则实验现象是______________

②若假设2成立,写出反应的化学方程式:_____________

【探究延伸】若经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。

实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热,待质量不在变化时,称其质量为b克(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________%。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】

常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】

常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】

通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL,试剂量合适),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

实验现象:实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化,实验5中镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑

【解释与结论】

(1)实验1和2中,NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。

(2)实验1的目的是______________

(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是__________(填编号)。

(4)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是_______________

【反思与评价】

(5)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是______________

(6)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________

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【题目】化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息.请用化学符号填写:

(1)氨气______;(2)2个碳酸根离子______

(3)5个镁原子______;(4)甲烷中碳元素的化合价______

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【题目】下列变化属于化学变化的是( )

A. 食物变质 B. 海水晒盐 C. 矿石粉碎 D. 石油分馏

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【题目】下列实验设计错误的是( )

A. 用蒸馏的方法可以使硬水软化 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

C. 用灼热的铜网除去N2中的O2 D. 用100mL量筒量取5.6 mL溶液

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【题目】用化学用语表示:

(1)锌元素_________;(2)2个铵根离子________

(3)二氧化硅 ______;(4)人体缺少_____元素,会导致甲状腺疾病。

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【题目】央视《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

(1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧,但短路后却能燃烧的原因是  

(2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗?

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;

③ 锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

【提出猜想】猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡; 猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想   (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为:

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是  

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是   (填序号)。

A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁

【反思应用】

电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是:

【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

第6份

剩余固体质量

m

2.0g

1.5g

1.0g

0.6g

0.6g

(3)表格中,m=  

(4)合金样品中镁的质量=  

(5)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程,下同)

(6)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空

(1)若图A表示某原子结构示意图,则n=

(2)图B中氯原子的相对原子质量为

(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式

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