【题目】如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:
（1）装置中仪器标号①②的名称是_____；_____。
（2）实验室利用C. E组合，可以制取_____气体: 装置C与B相比优点是_____。
（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____；选用装置是_____ （填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_____。
【答案】锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 
AD或AE 防止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒
【解析】
（1）装置中仪器标号①②的名称是锥形瓶；集气瓶；
（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是防止水的倒吸，试管破裂；
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。
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【题目】工业制氧气主要有下列步骤。
（1）从步骤②可以看出氮气的沸点比氧气的沸点_______（填“高”或“低”）。
（2）工业制氧气属于_________变化。
（3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______（填“混合物”或“纯净物”）
（4）用_______可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。
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【题目】利用下列图示实验方案,不能达到实验目的的是
A.图1:收集氧气并验满
B.图2:探究质量守恒定律
C.图3:探究二氧化碳能与水反应
D.图4:验证生石灰与水反应放热
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【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行了如下实验。取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入质量为28g的烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行）
反应时间/s | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
烧杯及药品质量/g | 97 | 96 | 95 | 94.8 | m |
计算：
（1）m的值为____________。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。
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【题目】同学们发现铜生锈后变成绿色物质，请教老师后得知其主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO2，并在老师建议下完成了下列实验：
（提出问题）碱式碳酸铜受热后生成的黑色固体是什么？
（猜想与假设）小花同学提出如下三种猜想：
猜想一：黑色固体是炭粉；
猜想二：黑色固体是氧化铜；
猜想三：黑色固体是二氧化锰。
你认为猜想_____不正确，理由是_____。
（进行实验）小花同学查阅资料后得知：炭粉不与稀盐酸反应，而氧化铜能与稀盐酸反应，于是又进行了下列实验。
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，加热，观察到黑色固体全部溶解，说明猜想_____成立。
（得出结论）碱式碳酸铜分解后生成了氧化铜和水。但小美同学仔细分析数据后发现应该还有其他物质。你认为她的依据是_____。
（讨论与反思）其他物质最有可能是二氧化碳，请你设计实验证明该物质的存在：_____。据此，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：_____。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
加热一定量的高锰酸钾固体
C.
将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
D.
将氢氧化钠溶液加水稀释
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【题目】自来水厂净水的基本流程如下：
（1）明矾的净水原理：_____________。
（2）吸附池中活性炭具有吸附作用，是利用了活性炭的_________结构。
（3）生活中将硬水转化为软水的办法是________。
（4）水的电解实验证明了水的组成，则该反应的化学方程式为________，生成的气体质量比为____。
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【题目】“二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一,某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动,并回答相关问题。
[探究活动一]:探究二氧化碳的制取原理
（1）选用药品。
按下表进行实验,取等质量的大理石加人足量酸中（杂质不与酸反应）,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示:
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%盐酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、10%硫酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、10%盐酸溶液 |
查阅资料:氯化钙易溶于水,硫酸钙微溶于水确定用乙对应的药品制备二氧化碳,相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品,理由是______________；图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是_________。
（2）搭建装置。
如果组装一套可控制反应发生和停止的装置,应选用图2中的______________________（选填编号）。
[探究活动二]:探究能否用排水法收集二氧化碳
实验一:同学们利用图3装置分别用排气法和排水法收集一瓶二氧化碳
（3）实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:关闭弹簧夹K1和_______________________；开启弹簧夹_______________________。,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_______________________；
（4）将丁与甲相连,可以用排气法收集二氧化碳气体,管口连接顺序是c与____相连。
排水法收集气体:关闭K1、K2，打开K3，滴入稀盐酸并开始计时,待水排尽,用时28秒。
排气法收集气体:关闭K2、K3，打开K1，滴入稀盐酸并开始计时,待空气排尽,用时15秒。
实验二:用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数（图4）。
[结论反思]
两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自于空气，如果以氧气占空气体积的1/5计算,则:
（5）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_______________________；
（6）根据图中数据判断下列说法正确的是________________________（填字母）。
A 排空气法验满时,若瓶口木条熄灭,则瓶中二氧化碳体积分数为100%
B 图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为94.2%
C 图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5%
D 从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度
（7）根据上述实验分析你认为_______________________（填“ 能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。
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【题目】某温度下，向一定量的淡盐水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）
A.
B.
C.
D.
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