Question

【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行了如下实验。取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入质量为28g的烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行）

反应时间/s	40	80	120	160	200
烧杯及药品质量/g	97	96	95	94.8	m

计算：

（1）m的值为____________。

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。

Answer 1

【答案】94.8 10%

【解析】

（1）依据反应匀速进行可知每40秒生成的氧气量：68g+2g+28g-97g＝1g，而120秒-160秒后生成的氧气量是0.2g，故160秒时反应已经完全完成，故可知m的值为94.8。

（2）反应中生成的氧气的质量为：68g+2g+28g-94.8g=3.2g，

设原过氧化氢溶液中H2O2的质量为x

解得：x=6.8g

原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为：10%；

答: 该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为10%。