【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。
（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。
（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。
【答案】 4P + 5O2 
2P2O5 温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 
【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。
（1）图4中，发生反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 
2P2O5；
（2）图5中，CD段气压下降，变化的原因是：温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 。
（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的
体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式=
。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】甲同学用如下所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式__________。
同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：
【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。
【进行实验】实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量
分数均相同；夹持装置已略去）。
【解释与结论】
（1）乙同学进行猜想与假设的依据是_______。
（2）实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示
乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是_______。
【反思与评价】
（3）需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是____， 装置C中药品应具有的性质是____。
【答案】 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀盐酸有刺激性气味，大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生CO2会引起气体的流动 用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确 除去刺激性气味的气体 液体、与刺激性气味的气体反应且不产生其他有干扰性的气体，不与CO2反应。
【解析】本题在实验室制取二氧化碳的情境下考查了气体成分的检验及实验方案的设计，综合性较强，认真阅读题提供的资料是解题的关键。
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑；
【解释与结论】
（1）乙同学进行猜想与假设的依据是：稀盐酸有刺激性气味，大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生CO2会引起气体的流动；
（2）实验方案是：用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确 ；
（3）根据过程该是想除去刺激性气味的气体；药品是液体才能与混合气体充分接触，加入的药品应与刺激性气味的气体反应且不产生其他有干扰性的气体，不与CO2反应，所以装置C中药品应具有的性质是：液体、与刺激性气味的气体反应且不产生其他有干扰性的气体，不与CO2反应。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是_____；仪器b的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，可选用的发生装置是___(填字母序号，下同)。用E装置收集氧气的原因是_________。
(3)氢气是一种无色、无味，难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用金属锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取，生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气。
①实验室制取氢气的发生装置是___，收集装置是_____；制取氢气的化学方程式为_______；
②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必先_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是_________（填字母）。
A.汽水 B. 矿泉水 C.蒸馏水 D. 经过净化处理的自来水
（2）如下图所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为______，该气体的检验是___________________________________________，试管2中收集的气体为___________，该气体的检验方法是：______________________________________________，该实验说明水是由_________元素和___________元素组成的。
（3）小刚自制了一个简易净水器（如下图）净化雨水，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______________。其中活性炭的主要作用是吸附______________和________________的物质。
（4）下图为自来水厂净水过程示意图：
①沉淀池对应的净水步骤是_______________，加入絮凝剂通常是____________，其作用是____________________________________________，对应的装置图是下图中的_______。上图净水过程中属于化学变化的是______________。输送到用户的________(填“是”或“不是”)纯水，若要得到纯水需要经过操作_________，对应下图的装置是____________。
②家庭生活中可以用_________检验某水样是硬水还是软水，如果产生较多的浮渣说明是_______水，生活中可用____________来降低水的硬度。
③氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，写出其反应的微观图表示：______________________________________。氢气被认为是理想能源最主要的原因是_______________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
(1)写出仪器的名称 a______,b_______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______(填字母序号)，收集装置是________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为______．检验氧气的方法是_____
(3)实验室用B装置制备氧气的化学方程式为______．
(4)用D装置收集气体时，该气体应满足的性质是______．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。
【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：
【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。
制品 | 化学成分 | 性能用途等 |
陶器 | Al2O3 约15%～18%； Fe2O3约5%～6%； CaO、MgO等≥3%。 | 粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。 |
瓷器 | Al2O3 约18%～28%； Fe2O3约1%～2%； CaO、MgO等≤1%。 | 高温烧结，坚硬致密，洁白，薄， 呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。 |
【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。
青铜冶炼
天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石（SnO2）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。
铁的冶炼
到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。
随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。
（1）黑火药的主要成分是________。
（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________。
（3）生铁的碳含量______（填“高于”或“低于”）钢的碳含量。
（4）与纯金属相比，合金的优点可能是________。
【答案】 硝酸钾、木炭、硫（KNO3 、C、S） 陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高 高于 硬度大、熔点低
【解析】本题考查了根据短文黑火药、陶器与瓷器化学成分，铁合金的成分和性质，认真阅读短文是解题的关键。
（1）从题中提供的化学方程式可知，黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭、硫（KNO3 、C、S）；
（2）根据陶器与瓷器化学成分表可知，陶器与瓷器化学成分的主要区别是：陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高；
（3）生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。生铁的碳含量高于钢的碳含量；
（4）与纯金属相比，合金的优点可能是：硬度大、熔点低。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。
（1）设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的________。
（2）设备B、C中，空气中的______一定参加了反应。
（3）设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种
方法处理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由________。
（4）设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】关于溶液的说法错误的是
A. 固体、液体、气体都可以做溶质
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D. 25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4)，对甲烷燃烧的产物进行实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
【对燃烧产物的猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
你认为__________的猜想是错误的，理由是____________________________；
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
①A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)________________；
②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断_________________同学的猜想成立；
③请写出A、B、C装置中发生反应的化学方程式：A._______________、B.__________________、C._________________；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B. 30 ℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C. 80 ℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液
D. 控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)过氧化氢和二氧化锰混合_________________________________________； （__________）反应。
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________________________；
(3)碳还原氧化铜________________________________________________；
(4)铁丝在氧气中点燃____________________________________________。
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