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    表中是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
    名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐[来源 漂白粉
    产品样式
    有效成分
    或功能    		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒

    （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
     
    的功能．
    （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
     
    填字母序号）．
    a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
    （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
     
    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的化学式为
     
    ，在使用炉具清洁剂时应注意
     
    （写一点即可）．
    （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
    I．查阅资料：
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
    Ⅱ．交流讨论：
    该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
     
    ．
    Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
     
    ．
     
    ．    		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
    IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
     
    ；
    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
     
    ．
    小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是
     
    ．
    考点：乳化现象与乳化作用,药品是否变质的探究,酸的化学性质,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用
    专题：化学与生活
    分析：（1）根据洗涤灵的去污原理分析；
    （2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；
    （3）根据离子反应的实质及物质的存在形式进行判断；
    （4）根据碳酸钠和盐酸反应的原理及化学方程式书写要求来完成；
    （5）交流讨论：根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；
    实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验；
    猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；
    小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙；
    小聪：根据CaCl2和CaCO3的性质特点即可判断．
    解答：解：（1）洗涤灵洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用；
    （2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应；
    （3）炉具清洁剂的主要成分是显碱性的氢氧化钠，所以滴加几滴酚酞溶液后，溶液变红色；洁厕灵主要成分为盐酸，和氢氧化钠反应，根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子形式存在；因此，在使用炉具清洁剂时应注意不能与洁厕灵混合使用；
    （4）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （5）交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气；
    实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．
    猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO3；（水足量，滤渣即是CaCO3）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
    故答案为：（1）乳化；
    （2）ac；
    （3）红，H2O；不能与洁厕灵混合使用；
    （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （5）Ⅱ、O2；
    Ⅲ、
    实验步骤 实验现象 实验结论
    滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去
    Ⅳ、猜想二：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；
    小明：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    小聪：取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
    点评：本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的主要流程如下：

    [问题讨论]
    （1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）
     
    ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）
     
    ．
    A．氧化钙   B．稀盐酸   C．紫色石蕊试液  D．硫酸钠溶液
    （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为
     
    ．
    （3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O需消耗氨的分子数为
     
    （用代数式）．
    （4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）
     
    ，然后观察现象判断．
    A．盐酸和氯化钡的混合液   B．硝酸和硝酸银的混合液   C．碳酸钠溶液  D．稀盐酸
    [组成探究一]
    （5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→
     
    →
     
    →D．

    （6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．
    计算过程：
    [组成探究二]

    （7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好．你的看法是（填序号）
     
    ；
    A．同意    B．不同意     C．不确定
    你的理由是
     
    ．
    （8）称得的溶液质量为
     
     g[提示：可用（6）中数据]
    [组成探究三]
    更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如图的坐标图
    （9）试回答

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是
     
    （填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体为（写化学式）
     
    和MgO的混和物．
    ③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量．如表鉴别物质的方法中错误的是（　　）
    A B C D
    待区分物质 面粉
    奶粉    		 棉线
    毛线    		 纯碱
    烧碱    		 铁粉
    四氧化三铁粉末
    鉴别方法 加碘酒 点燃，闻气味 加稀硫酸 用磁铁吸引
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小鹏暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
    提出问题  温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
    猜想假设  碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
    收集资料  氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    实验设计  小鹏设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）．
    ①根据现象：确定实验后生成了水和氨气．
    ②装置B中澄清石灰水
     
    ，证明产物中有二氧化碳生成．
    ③小成同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过
    实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．
    请你帮他设计并完成验证B中产物的实验：
    实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
     
     
     
    实验反思  在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的设计是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CaCl2、FeCl3、CaO、Fe（NO3）3五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应），试根据实验过程和发生的现象判断：

    （1）现象X是
     
    ．
    （2）滤渣D的化学式是
     
    ．
    （3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）
     
    ．
    （4）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）
     
    ．
    （5）写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）固体混合物A中可能存在的物质为（写化学式）：
     
    ，得此结论的理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中（用标号填写）：
    （1）属于混合物的是
     
    ．
    （2）属于单质的是
     
    ．
    （3）由原子构成的单质是
     
    ．
    （4）含有氧分子的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    影响化学反应的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积．请举例论  证下列两种因素的影响．
    ①反应物的浓度越大，反应速率越大．如：
     
    ．
    ②反应物的接触面积越大，反应速率越大．如：
     

    ③反应物的量不同引起反应现象不同．如：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    无色液体A在通电的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放入B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．
    （1）由此可推断（填化学式）：
    A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列化学方程式：A→B+C
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学用语完成下列填空：
    （1）氧化铝：
     
    ；                            （2）2个银原子：
     
    ；
    （3）氧化钠中氧元素的化合价为-2
     
    ；            （3）3个碳酸根离子
     
    ；
    （5）2个氮分子
     
    ；                           （6）氖气
     
    ．

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