Question

2．甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验二中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成．甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：NaCl和CaCl₂
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想二肯定不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	产生大量白色沉淀	猜想成立

【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是CaCl₂、HCl．（写化学式）

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据常见的碱和盐的化学性质进行分析；根据碳酸钠的化学性质进行分析．

解答 解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明实验一中盐酸过量，实验二中碳酸钠过量，且过量的盐酸与过量的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成了白色沉淀，甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，得到无色澄清的溶液，说明溶液中没有碳酸钠，因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可能含有氯化钙．
故填：【提出猜想】NaCl和CaCl₂；
【交流与讨论】二；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红．
【设计实验】取少量滤液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，产生大量白色沉淀则猜想成立，故填：碳酸钠溶液；
【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：CaCl₂、HCl．

点评 本题难度不大，掌握酸、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．