Question

13．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

物质	A	O2	CO2	H2O
反应前质量（g）	26	m	0	0
反应后质量（g）	0	0	88	18

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰；20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小，用蒸馏水润湿后，相当于把氢氧化钠溶液稀释．

解答 解：（1）因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，故答案为：A；
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰；故答案为：D；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液溶质质量分数为：$\frac{91g}{100g+91g}×100%$≈47.6%，故答案为：47.6%；
（4）20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，故填：=；
（5）因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤，故答案为：降温结晶；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小，用蒸馏水润湿后，相当于把氢氧化钠溶液稀释，故答案为：偏小．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．