Question

【题目】实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现

需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

Answer 1

【答案】（共7分）

解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+ Ca(OH)2=" " CaCO3↓ + 2NaOH

106 74 100 80

x 100×7.4% z y

x ="10.6 " y="8 " z ="10 " 2分

（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g 1分

（2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）

溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）

反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）

答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）

【解析】

（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．

（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，利用这两个量可计算溶质的质量分数．

解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH

106 74 100 80

x 100×7.4% z y

x =10.6 y=8 z =10 ……………… 2分

（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g ………………1分

（2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）

溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）

反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）

答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%