Question

利用如图所示的装置做物质导电性实验．
（1）先在烧杯中盛半杯氢氧化钡溶液，然后用胶头滴管滴2～3滴酚酞试液，溶液呈红色．接通电源灯泡发亮，原因是（写电离方程式）

 

（2）由滴定管向烧杯中逐滴滴入稀H₂SO₄，随着稀H₂SO₄的滴入，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭．此过程中发生反应的化学方程式为：

 

（3）若滴入的稀H₂SO₄用x表示，溶液的导电性用y表示，画出（2）中y随x变化的图象．
（4）继续滴入稀H₂SO₄，溶液仍为无色，但灯光又逐渐明亮起来，原因是

 

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（5）若用盐酸代替稀H₂SO₄，能否看到同样的实验现象？

 

（填能或不能），这是因为

 

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Answer 1

考点：溶液的导电性及其原理分析,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）根据氢氧化钡的电离写出电离方程式；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成了硫酸钡分析现象，写出反应的方程式；
（3）根据溶液的导电性与加入的硫酸的量关系作出图象；
（4）根据过量硫酸能解离出自由移动的离子分析；
（5）根据盐酸与氢氧化钡反应，生成了氯化钡，溶液中的离子不变分析．

解答：解：（1）氢氧化钡在溶液中能解离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式是：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭．反应的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根据题意，溶液的导电性y与加入的硫酸的量x关系作出图象如下：
（4）继续滴入稀H₂SO₄，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，过量的硫酸能解离出自由移动的离子，溶液的导电性增强，但灯光又逐渐明亮起来．
（5）若用盐酸代替稀H₂SO₄，由于盐酸与氢氧化钡反应生成了氯化钡，氯化钡是可溶的，能解离出自由移动的离子，溶液中离子的数目不变．所以，不看到上述现象．
故答为：（1）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；（3）见上图；（4）过量的硫酸能解离出自由移动的离子；（5）不能，盐酸与氢氧化钡反应生成了氯化钡，氯化钡是可溶的，能解离出自由移动的离子，溶液中离子的数目不变．

点评：本题考查离子反应方程式、化学方程的书写，为中考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的特点及与导电性的关系，题目难度不大．