【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 |
|
|
|
实验 | 铬片表面产生气泡 | _____________________ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生 | 铜不与稀硫酸反应 | ____________________ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 | |||
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【答案】没有明显现象 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu 除去金属表面氧化膜。 Cr +H2SO4 ==CrSO4 + H2↑。 铬与铝都能和硫酸铜溶液起反应，不能判断铬与铝哪个更活泼。 Al、CrSO4、Cu或者Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。
【解析】
[实验过程]根据铜与稀硫酸不反应的结论可知，它的实验现象处写：没有明显现象；铝与稀硫酸反应时，铝表面产生气泡较快，所以，实验结论是：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜片无明显现象，铝片表面产生气泡较快；可判断：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不能与稀硫酸发生反应，则三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al Cr Cu（或“②”）。
[回答问题](1)因金属表面易与氧气形成氧化物薄膜，故用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化膜；
(2) 由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
(3)小东方案不可行的原因是：铬与铝都能和硫酸铜溶液起反应，不能判断铬与铝哪个更活泼；
(4)选用三种药品得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，可采用三种金属中活动性居中间的金属盐溶液，两边的金属单质，即Al、CrSO4、Cu（答案不唯一），铝可以和硫酸亚铬反应，铜不反应，也可采用三种金属中活动性居中间的金属，两边的金属盐溶液，即Al2(SO4)3、Cr、CuSO4（答案不唯一），铬不与硫酸铝反应，而与硫酸铜反应。
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【题目】硝酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为NH4NO3，请回答
（1）硝酸铵由_______种(写数字)元素组成
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为____________。
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为N%= _______ 。
（4）若要配200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 ___________ g。
若用20%的硝酸铵溶液加水稀释配200g溶质量分数为5%的硝酸铵溶液，则需要20%的硝酸铵溶液的质量为_________g。
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【题目】如图为工业炼铁中高炉的示意图，请回答下列问题：
(1)焦炭能够长时间保存而不变质，是因为具有______________________________性；
(2)焦炭在整个冶炼过程中的作用是 ________(填序号)；
A．形成炉渣 B．提供热量 C．产生还原性气体
(3)在整个冶炼过程中，碳元素一共表现出____________________种化合价；
(4)写出高炉A区中用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼制铁的化学方程式：_____________。
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【题目】通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①__________；②__________。
（2）实验室制取CO2可用E装置，其反应的化学方程式为：__________；实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_________（选填字母，下同），收集装置若选用F，气体应从________端进入，取用KMnO4药品时，应选用的仪器是________，写出该反应的化学方程式：____________。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至_________处；②将注射器C连接到装置E的导管口处；
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到________，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用E装置制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是__________；若将E装置改用G装置，优点是______。
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【题目】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（ ）
A. 稀盐酸和铜片 B. 水和生石灰
C. 稀硫酸和锌粒 D. 双氧水和二氧化锰
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【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于编制出了现代元素周期表的雏形表。下表为元素周期表的部分元素的部分信息，利用下表回答相关问题。
第一周期 | 1 H 氢 1.008 | 2 He 氦 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
第三周期 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）请画出16号元素的原子结构示意图__________，化学反应中该原子比较容易__________电子变成离子；
（2）
表示的是________，其与17号元素形成的化合物是________
（3）同一纵列元素原子的结构特点是________________
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___________
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【题目】如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)操作②中用玻璃棒不断搅拌的目的是_________（选填字母）。
A.引流 B.防止液体局部温度过高而飞溅
C.加速溶解 D.使反应物充分反应
(2)上述流程中加入适量的Y可以获得纯净的烧碱溶液，Y的化学式为_________；
(3)上述流程可以循环利用的物质是_____________（填化学式）。
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【题目】下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是
A. 微粒观：氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na+和OH—
B. 守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁
C. 转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大
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【题目】某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：(填化学式)
（1）请你判断：表中X是______，Y是_______；
（2）欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是___________；
（3）设计实验验证人呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体中二氧化碳的含量：__________
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