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【题目】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气,该反应的化学方程式为____________________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。

(提出问题)刺激性气味的气体是什么呢?

(猜想假设)猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2

同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想_______________是错误的,理由为_______________

(查阅资料)(1)C12+H2O===HC1O+HCl。

(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。

(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

(实验探究)

查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为____________________________。他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如图),看到的现象是_____________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变_______________色,最终证明猜想三正确。

(反思拓展)

(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________________在反应前后不变。

(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、ClˉClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________

【答案】 2KClO3 2KCl+3O2 猜想二 反应物中没用氢元素 臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气 出现浑浊或者出现白色沉淀 质量 化学性质 ClO-

【解析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气,该反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ ;【猜想假设】不需要实验验证就可以判断猜想二是错误的,理由为据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变反应物中没用氢元素不可能产生HCl ;【实验探究】由资料可知猜想一是错误的,因为臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气;C12+H2O===HC1O+HCl,氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口,看到的现象是硝酸银溶液出现浑浊(或出现白色沉淀),再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变蓝色,最终证明有氯气生成即猜想三正确【反思拓展】(1)催化剂就是能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的质量化学性质在反应前后不变;(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、ClˉClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。两种情况共同点是溶液中都有次氯酸根离子,所以在水中起杀菌消毒作用的离子是ClO-

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学.

在厨房里蕴藏着许多化学知识.

①下列食物中,能提供大量蛋白质的是_______(填字母).

A.东台西瓜 B.庆丰鹅大腿 C.阜宁大糕 D.上冈猪头肉

②加铁酱油中的是指_______(元素原子”),身体缺铁会引起贫血。

③厨房中能用来除水垢的物质是_________________

汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具.

①汽车的铅蓄电池工作时,发生如下化学反应: Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O,该反应的中X的化学式为_____________________

②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于___(填字母).

A.无机非金属材料 B. 复合材料 C.合成材料

③制作飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金),其中镁元素的某种粒子结构示意图为,镁原子的最外层电子数是________

同学们假日到外地游玩,亲近自然,在游玩活动中,遇到一些跟化学有关的问题,请你来解答下面的问题:

①他们准备的食品因有毒而不能食用的是______________(填序号).

A.用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸 B.霉变的米粉、花生、面包

C.用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品 D.食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉

②他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑,可以吸收装修材料释放出的甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有毒气体,这是利用木炭的_______________性.

③他们看到几个农民欲将化肥硫酸铵与熟石灰混用,他们赶忙制止,其原因是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:

(1)活性炭常用于净水,是利用其__________

(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。

(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL

(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)

A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车

C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据图示实验装置,回答下列问题。

(1)图中a仪器的名称:a________________b_____

(2)用高锰酸钾固体制氧气,该反应的化学方程式是___________________________。将装置AD连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先______,目的是______

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________,其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是________________,如用E装置收集CO2,则气体应从____________端通入(“c”“d”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生COCO2H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)

【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2,该操作的目的为_________

(2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______

(3)E中碱石灰的作用是___________

【结果分析】(4)定性分析:

①试管D中出现浑浊,证明产物中有_____存在;证明分解产物中存在CO的现象是_____

②小明认为应增加H装置,则H装置应放在____两个装置之间,若观察到____,则证明有水生成;

(5)定量分析(假定每一步反应进行完全):取3.6g样品进行上述实验,测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO,装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g,则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为______

【反思评价】(6)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是______

(7)文献显示,FeC2O42H2O受热分解时,固体的质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400oC时,FeC2O42H2O受热分解的化学方程式_______

根据图像,若有3.6gFeC2O42H2O在敞口环境中充分加热,最终得到红棕色固体1.60g,则该物质的化学式为_______。由此,你认为进行该实验需要注意的事项是________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国著名化学家侯德榜先生为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献该法以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关化学反应为

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____

aNaHCO3难溶于水

bNH4Cl难溶于水

cNaHCO3的溶解度相对较小在溶液中首先结晶析出

dNH4Cl的溶解度相对较小在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理模拟碳酸氢钠的制备实验:将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示

说明(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答:

①上图装置中有一处不合理应如何更正_____________活动小组合理更正装置后,加入试剂进行实验。

②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)

③实验时,为提高二氧化碳的吸收量须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______

该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)

实验步骤如下:

①按上图连接装置并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g

请回答:

(1)鼓入空气的目的是____________装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)

(2)若没有C装置,则会导致测定结果_____(偏大偏小不影响”)

(3)根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知:

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2,则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂(成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ni能和稀H2SO4反应。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是______

(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图,“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。

A.30℃、30min B.90℃、150min C.70℃、120min D.90℃、120min

(3)“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________

(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,加入试剂先后顺序是_____(填字母)。

A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液

加NaOH溶液调节pH_____(填范围),充分反应后得到滤渣的操作是______,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________

(5)将“沉镍”工序:①主要过程为:蒸发浓缩、_____ 、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。

②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________

③烘干温度不超过110℃的原因是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示,据图回答:

(1)30 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________

(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是________________

(3)50 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时,析出晶体最多的是________,所得溶液中溶质质量分数最大的是_________

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同步练习册答案