Question

【题目】小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质。

[实验一]同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显的现象。

[实验二]小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）。

（1）开始时没有明显现象，持续滴加后观察到_____，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应。

（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：_____。

[实验三]小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明二者发生了反应。

[表达交流]有些反应伴随着固体消失颜色改变等现象，但也有一些反应没有明显的现象。可以通过装置的改进或者药品的选择，将无现象实验显性化，最终获得结论。

[反思应用]根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿才有红褐色沉淀出现，说明_____，请写出产生红褐色沉淀的化学反应方程式_____。

[拓展延伸]若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，于是小芳设计了下列四组装置来证明二者发生了反应，其中不能达到目的的是_____。

Answer 1

【答案】有大量气泡产生 方案：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加1-2滴的酚酞试液，并振荡；再向其中慢慢加入稀盐酸，边加边振荡。现象：溶液先变红，再慢慢褪为无色 盐酸过量了 A

【解析】

（1）加入盐酸，一开始不出现气泡，说明盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完毕后，盐酸再加入后，与镁反应生成了氢气，有大量气泡产生；

（2）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或者酸性溶液中显无色，因此在氢氧化钠溶液中加入酚酞，此时溶液为红色，再加入盐酸，随着反应进行，氢氧化钠被消耗，溶液不再显碱性，由红色变为无色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应；

方案：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加1-2滴的酚酞试液，并振荡；再向其中慢慢加入稀盐酸，边加边振荡。

现象：溶液先变红，再慢慢褪为无色。

反思应用：

若不存在盐酸，氢氧化钠只要加入，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，而加入氢氧化钠过一段时间才产生沉淀，因此说明其中存在盐酸，盐酸过量了，氢氧化钠先把盐酸消耗完毕，再与氯化铁反应；氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式：。

拓展延伸：

A、二氧化碳通入氢氧化钠，不会出现明显现象，无法判断反应是否发生，A符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，内部二氧化碳被消耗，试管内压强减小，外界大气压会将液体压入管内，造成液体上升，证明发生了反应，B不符合题意；

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，内部气体减少，压强减小，外界大气压将空气鼓入，气球体积变大，证明发生了反应，C不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，内部气体减少，压强减小，外界大气压将水压入锥形瓶，发生倒吸，证明发生了反应，D不符合题意；

故填：A。