Question

【题目】工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____（写出计算过程）？

Answer 1

【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2%

【解析】

（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x。

解得x＝2.4g。

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g

解得y＝29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2%

故答案为：

（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。