【题目】下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸____________________g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体:Zn+2H2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。_______________
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【题目】根据下图所示实验,回答相关问题。
(1)A中的实验现象是_______________________;
(2)从B实验能得出燃烧条件之一是______________;
(3)在进行C实验时,应在______________________________后打开止水夹;
(4)通过D实验对CO2气体从物理性质和化学性质两个方面得到结论:物理性质___________(填一条即可),化学性质__________________(填一条即可)。
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
(知识回顾)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的,写出碳不充分燃烧的化学方程式:__________。
(提出猜想)
(1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。
A.C和CO B.只有CO C.CO和O2 的混合气体 D.只有CO2
(2)小明认为容器中的气体还可能是CO和 CO2的混合气体;小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2。
(实验探究1)小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题:
(3)装置C中浓硫酸的作用是 __________________。
(4)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是___________ ,反应的化学方程式是_________,装置D玻璃管中的实验现象是_________,反应的化学方程式是___________。
(实验探究2)小强把小明实验装置D的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。
(步骤1)先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入容器中气体,观察现象;
(步骤2)将气体通入澄清石灰水,观察现象。
(反思评价)指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入容器中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是________。
②没有必要进行步骤2的实验,其理由是_______________________。
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【题目】在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一:可能是氧氧化钠 猜测二:可能是碳酸钠 猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再迸行了如下实验:
(1)根据实验现象推测,无色气体是________。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是____________________
(3)由实验现象可知,猜测___是正确的,写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式__________________。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。
(3)若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法。
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【题目】白天,温室大棚里的植物需要补充的气体是________,它能促进植物的________________作用。由于二氧化碳的过量排放会导致____________________,使全球变_______。请写出一种排放二氧化碳的原因____________________________________________________。
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【题目】在某工业食盐中除含有不溶性杂质外,还含有少量硫酸钠,欲通过下列流程除去其中的杂质,得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空:
(1)操作a 的名称是 。
(2)操作c 的名称是 。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质,则操作b的具体操作过程是:向溶液I中 ,直至 为止。
(4)请写出操作b发生反应的化学方程式 。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤,称重,得到相关数据如下:
稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 |
第一次 5 g | m | 第四次 5 g | 0.8 g |
第二次 5 g | 1.4g | 第五次 5 g | 0.6g |
第三次 5 g | 1.1g | 第六次 5 g | 0.6g |
(1) 表格中m的数值为________。
(2) 样品中镁的质量分数为________。
(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。
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【题目】某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质,为测定其纯度,某化学小组同学利用如图装置展开如下探究:
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为:
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水,样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下,氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a.连接仪器并检查装置气密性。
b.向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到完全反应后,利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL;装置I中的溶液经处理,称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c.根据测得数据,计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:___________。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
A.Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B.Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积,分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中,需要选用___________ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同,经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。
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