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    5．实验小组同学为了验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，做了下面实验．如图，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：
    如图实验中若观察到U型管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．此时右瓶内的压强小于大气压（填“大于”或“小于”）． 
    （2）室温下利用此装置，你还可以研究A、C．
    A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
    B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
    C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的能力．

    分析 （1）根据U型管两端的气压变化进行分析；
    （2）根据题中的反应原理是利用气体和液体反应或溶于液体会产生气压差进行分析．

    解答 解：（1）氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，所以CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；
    二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压；
    （2）题中的反应原理是利用气体和液体反应或溶于液体会产生气压差，所以必须是气体和液体之间的反应或溶解才能适用，故选：A、C．
    故答案为：（1）升高，小于；
    （2）A、C．

    点评 在此类解题时，从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水
    中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
    （1）用pH试纸测试，测得pH为2．
    （2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
    （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
    （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
    由此可知：该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    读出液体的体积    		D．
    取用大理石块

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化与空气中氧气有关的是（　　）
    A．生石灰在空气中变质B．浓硫酸在空气中变稀
    C．烧碱在空气中潮解D．铜制品在空气中变成铜绿

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．实验探究：
    某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
    【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．
    【假设猜想】猜想一：Na2SO4
               猜想二：Na2SO4、NaHCO3
               猜想三：Na2SO4、H2SO4
    【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空
    实验方案ABCD
    实验操作
    实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正确
    【得出结论】猜想三正确
    【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
    ①pH试纸浸入溶液中
    ②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述体现了质量守恒定律的是（　　）
    A．水结成冰前后，质量保持不变
    B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
    C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
    D．100g质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

    （1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是氯化钙和氯化铁．
    （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
    （3）步骤④加入盐酸的目的是除去氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸具有挥发性，蒸发过程中，除去过量的盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．某氯化钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图．回答下列问题：

    （1）写出用Na2CO3除杂质时发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （2）为了除净杂质需加过量的NaOH和Na2CO3，过量的NaOH和Na2CO3可加足量稀盐酸除去．
    （3）在过滤操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边．
    （4）后续处理的主要操作是蒸发，下列蒸发操作不正确的是C（填序号）．
    A．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动液体
    B．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
    C．完全蒸干时，停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用化学符号填空：2个氢原子2H；3个氢氧根离子3OH-； 标出BaO中钡元素的化合价$\stackrel{+2}{Ba}$O．

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