Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液，并完成有关实验．
配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液．
①配制方法A．需要碳酸钠固体的质量为

 

g，水的体积为

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．配制方法B．若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）

 

   （填答案）．
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行．

则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为

 

．
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

 

．
A．增加适量固体    B．减少适量固体  C．调节游码     D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是

 

A、固体中混有杂质                     B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出    D、量水时俯视读数．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，水的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=

质量

密度

，以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
②根据配制溶液的实验步骤进行解答；
③根据用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多进行解答；
④根据溶液配制时碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%，可能是溶质减少或溶剂增多进行解答；

解答：解：①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=

80g

1g/mL

=80mL；
设40%的碳酸钠溶液的体积为x
100g×20%=40%×x×1.4g/mL
x=35.7mL
故答案为：20；80；35.7mL；
②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多，所以应该是减少适量固体；故答案为：B；
④A、固体中混有杂质，会使溶质质量分数偏小；B、量水时仰视读数会导致溶剂增多，会使溶质质量分数偏小；
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出，溶液有损失，溶质质量分数不变；D、量水时俯视读数会导致溶剂减少，会使溶质质量分数偏大；
故答案为：AB；

点评：本题能较好考查学生的思维能力，和分析解决问题的能力，掌握相关知识才能正确分析和解答．