Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )

A．原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3

B．白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C．无色溶液F中最少有4种离子

D．确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：取少量白色固体粉末，加水溶解，得无色溶液，说明原混合物中一定不含CuSO4，同时得到白色沉淀，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，同时还有沉淀未溶解，故可判断沉淀包括：BaCO3、BaSO4，说明原混合物中一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3，说明A、B都正确；C、在无色溶液F中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀E，该沉淀可能是AgCl或说明Ag2CO3，若白色沉淀是Ag2CO3，无色溶液F中含有的离子：Na+、CO32-、NO3-，错误，D、确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解，因为Ag2CO3沉淀会溶于稀硝酸，正确，故选C