Question

【题目】学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：

仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒。药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸。

Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同

取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示。

（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是_____________。

（2）曲线B对应的物质是_____________。

（3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_____________。

（4）由此实验得到的结论是_____________。

Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同

取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反应时间为t。25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示。

（1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线。

（2）由此实验得到的结论是_____________。

Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响,取两个烧杯，分别加入等质量的_____________(填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数_____________(填“相同”或“不相同”）的稀盐酸。

（1）曲线C的温度比曲线D的温度_____________(填“高”、“低”或“相等”)。

（2）由此实验得到的结论是_____________。

Answer 1

【答案】（1）托盘天平（或者电子天平）（2）铁粉（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快Ⅱ、（1）图像是，得到的氢气质量一样多，但是6%的盐酸将锌反应完的时间长。（2）盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）Ⅲ、同种相同（1）高（2）温度越高，化学反应的速率越快

【解析】

试题分析：取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示。（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）。测定产生的气体的质量。曲线B对应的物质是铁粉，因为粉末状增大了接触面积，使得反应的速度加快。铁与稀盐酸反应的化学方程式）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，由此实验得到的结论是金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快。取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反应时间为t。25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示。（1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线。由此实验得到的结论是盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）；

温度对金属与盐酸的反应速率也有影响

取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸。因为目的是验证与温度的影响，所以其余的条件必须都相同，只有温度不同；曲线C的温度比曲线D的温度高。由此实验得到的结论是温度越高，化学反应的速率越快。