Question

【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能检查该装置气密性的是 ．
A.将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B.关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C.关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是 ．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究对过氧化氢分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%过氧化氢
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5%过氧化氢

（4）甲、乙两小组得出如图2的数据．
Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率；
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）过氧化氢 水+氧气
（3）浓度
（4）越快；碱
【解析】解：①气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法，故选AB；
②H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；
③由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
④Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，双氧水分解速率越快；Ⅱ由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强．
故答案为：①AB；②过氧化氢 水+氧气；③浓度；④越快；碱．
①气密性检验的原则是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏；
②MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
③对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
④Ⅰ浓度越大，双氧水分解速率越大；Ⅱ由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快进行解答．