Question

【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少________？(写出计算过程)

(3)理论上消耗稀硫酸的总质量是_____g。

Answer 1

【答案】0.20或0.2 67.5% 50

【解析】

（1）根据质量守恒定律可得：黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；

（2）设黄铜中锌的质量为x，则

x=6.5g

所以黄铜中铜的质量分数为：=67.5％

（3）由第一次反应可知，每20g稀硫酸产生氢气的质量为20g+20g-39.92g=0.08g；故产生0.2g氢气理论上消耗稀硫酸的总质量是：=50g。