Question

【题目】物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式可表示为 4X+3O2＝2R2+6H2O，测得 R2和 H2O 的质量分别为 2.8g 和 5.4g，下列判断中正确的是（　　）

A. X 的相对分子质量为 17

B. 该反应前后 R 元素的化合价降低了

C. 参加反应的 X 的质量为 4.4g

D. X 中一定含有 R、H 元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据质量守恒定律可得，参加反应的X的质量为2.8g+5.4g﹣4.8g＝3.4g；

设：X的相对分子质量为a。

a＝17。

A、X的相对分子质量为17，故A正确；

B、由于氧元素化合价降低，所以R的化合价应该是升高的，故B错误；

C、参加反应的X的质量为3.4g，而非4.4g，故C错误；

D、根据化学方程式4X+3O2＝2R2+6H2O可知，反应前氧气中含有6个氧原子，反应后也有6个氧原子，所以X分子不含氧原子，即X不含氧元素，故D错误。故选A。