Question

17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：根据流程图回答：

（1）母液中的X是NaCl；氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是Cl₂．
（2）操作1的名称是蒸发浓缩；　加入的试剂Y是HCl；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液的作用是把Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂；写出该反应的化学方程式：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根据海水的主要成分、质量守恒定律（反应前后元素种类不变），进行分析解答．
（2）操作1是从海水中得到浓溶液，进行分析解答．
（3）根据氢氧化钠能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，进行分析解答．

解答 解：（1）海水中的主要物质除水外，含有NaCl，则X是NaCl；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是Cl₂．
（2）操作1是从海水中得到浓溶液，操作1的名称是蒸发浓缩．
加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀，滤渣是Mg（OH）₂，要得到MgCl₂溶液，Y是HCl．
（3）氢氧化钠能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液的作用是把Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂；该反应的化学方程式为MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故答案为：（1）NaCl；（2）蒸发浓缩；HCl；（3）把Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂；MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

点评 本题难度不大，理解从海水中提取的镁的反应流程，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．