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    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
    （一）资料收集：①H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O   ②CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2   ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
    （二）设计实验装置

    请分析上面信息后回答：
    ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是
     
    ；
    ②装置A的目的是
     
    ，装置C的目的是
     
    ，装置D的作用是
     
    ；
    ③装置E内观察到的现象是
     
    ；
    ④实验中两次用到装置B，其目的分别是
     
    ，
     
    ；
    请你设计一种尾气处理方案：
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,一氧化碳的化学性质,氢气的化学性质与燃烧实验
    专题：综合实验题
    分析：①根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题．
    ②根据氢氧化钠能与二氧化碳反应考虑，浓硫酸具有吸水性解答．
    ③根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答
    ④实验中两次用到装置B，二氧化碳与澄清的石灰水反应有白色沉淀生成，两次都是验证二氧化碳的存在，但目的是不同的，结合装置图进行分析解答．根据一氧化碳有毒，会污染环境，应进行尾气处理解答．
    解答：解：①水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；
    ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的目的是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；浓硫酸具有吸水性；
    ③氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；
    ④前面的装置A是为了检验是否有水生成，后面的装置A是为了检验是否有水生成，从而确定是否有氢气存在．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
    故答案为：①H2O、CO2、H2、CO；
    ②检验是否含有水的，除去原来的二氧化碳气体，除去原来的水蒸气；
    ③黑色固体逐渐变成红色；
    ④第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在，第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；
    将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
    点评：解答本题关键是要知道检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气是通过氧化铜看有没有水生成，检验一氧化碳是通过氧化铜看有没有二氧化碳生成．
    练习册系列答案
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    （1）硫酸亚铁相对分子质量为
     
    ；
    （2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为
     
    ；
    （3）某贫血患者需补充2.8克铁元素，服用的药物中，至少需含有
     
    克有硫酸亚铁．

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    一种叫“苏丹红一号”的食品添加剂及相关调味品，正在我国市场步步受到清查追堵．食品中含有的添加剂苏丹红一号可致癌．苏丹红一号的化学式为C16H12N2O，其中C：H：N：O的质量比为
     
    ，其中氮元素的质量分数为
     
    %

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    庆丰中学化学兴趣小组的一次活动是认识化学肥料．老师将氯化铵、碳酸氢铵和尿素三种化肥呈现在同学们面前．三种化肥均为白色固体．老师宣布：本次活动内容是用化学方法区分这三种化肥．小红将三种化肥分别编号为A、B和C．以下是小红同学的实验报告．请你将其中的未完成部分补充完整．
    实验步骤实验现象结   论

     
    		1、B和C均无气泡产生
    2、
     
    		A是碳酸氢铵
     

     
    		B是氯化铵
    C是尿素

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    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
    （1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
     
    g，此时所消耗最短的时间为
     
    ．
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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    一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示
    （1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是
     
    ．
    （2）A中的现象是
     
    ，A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）B装置中的现象是
     
    ，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ，C装置收集气体的方法叫
     
    ，收集到C瓶中的气体应如何处理
     
    ，你还有哪些处理的办法
     
    ．
    （5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭
     
    直到试管冷却，再停止
     
    ，其目的是
     
    ．

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    某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
    （2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2．
    （3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．

    请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：
    仪器编号所盛试剂的名称试剂或装置的作用
    A
    B
    C
    D
    （4）结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2．
    ①能证明CO2存在的现象是
     
    ．②能证明CO存在的现象是
     
    ．
    ③能证明H2存在的现象是
     
    ．
    （5）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：
     
    ，对此你提出的改进措施是
     
    ．
    （6）A处化学方程式是
     
    ，C处化学方程式是
     
    ，
     
    ．

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    实验室用如图所示装置来制取并收集二氧化碳气体
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）收集CO2时不能用B装置的原因是
     
    ，用C装置来收集CO2时导管口下端位置应在
     
    （选填“a”或“b”）处；检验所得气体是否为CO2的反应原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）因实验需要，有甲、乙两个化学兴趣小组准备对装置做如下改进．甲组：将试管换成锥形瓶（配适当的双孔塞），以便制得较多量的CO2；乙组：将长颈漏斗换成普通漏斗，以使操作更方便．你认为以上最好的是
     
    组的方案．
    （4）在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：
    ①装入块状的大理石或石灰石；②用向上排空气法收集二氧化碳；③连接仪器，检查装置的气密性；④倒入稀盐酸．则正确的操作步骤为
     
    （填序号）
    （5）如果用A装置制取氧气，反应的方程式为
     
    ．

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