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    5．分离液态空气是根据液态氮和液态氧沸点不同的原理而将氮气与氧气进行分离的．它不属于（填“属于”或“不属于”）分解反应．该变化属于物理变化．

    分析 根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．

    解答 解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧．在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应．
    故答案为：液态氮和液态氧沸点；不属于；物理．

    点评 本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、原理即可制取解答本题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．有四瓶失去标签的无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、NaNO3、H2SO4、Na2CO3四种溶液中的一种．已知A、B、C和D之间的反应关系如下：

    （1）根据以上实验现象，写出A、D中溶质的化学式
    A、H2SO4，D、BaCl2．
    （2）写出C中的沉淀被A中滤液溶解的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．房屋在新装修后，室内空气通常含有较多甲醛，住户要注意通风，以防中毒．下列关于甲醛（HCHO）的说法，正确的是（　　）
    A．甲醛是一种酸
    B．甲醛是由氢元素、氧元素和碳元素组成的一种氧化物
    C．甲醛有挥发性
    D．甲醛分子中碳、氢、氧各原子的个数比为1：1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着现代科学技术的发展以及人们生活水平的提高，手机的使用已经越来越普及，给人们生活带来极大的方便．但也产生了一定的副作用，如电磁波对人体健康的影响，废上手机处理的困难等．下面是一则关于手机电池的材料：
    手机中的电池通常采用可充电镍镉（Ni-Cd）电池，其电池的总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知氢氧化镍[Ni（OH）2]和氢氧化镉[Cd（OH）2]均难溶于水，但能溶于酸．请根据上述材料回答：
    （1）下面是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：浮游植物→虾→鱼→人．鱼体内重金属含量大于浮游植物内重金属含量，这是通过食物链富集作用的逐渐积累所引起的．除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过饮水途径进入人体．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物．有资料表明一块废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为Ni（OH）2和Cd（0H）2能溶于酸性溶液，从而污染土壤．
    （3）电池放电是化学能转化为电能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成．小科为探究其组成，做了如下实验：
    （1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
    （3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    推断：原固体粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4，一定不含有CuSO4，该粉末可能的组成共有3种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．石蜡熔化B．酒精挥发C．粮食酿酒D．干冰升华

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．医疗上静脉注射常用到葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖属于有机化合物
    B．葡萄糖由三种元素组成
    C．葡萄糖由6个C原子、12个H原子和6个O原子构成
    D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐．三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种．下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是（　　）
    A．是碳、氢、氯三种元素组成的化合物
    B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3
    C．它的式量为CH4的6倍
    D．它是冰箱中常用的制冷剂

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    4．下表是Ba（OH）2 和Ca（OH）2 在不同温度下的溶解度：
    溶解度    温度
    物质    		0℃20℃40℃60℃80℃
     
    Ba（OH）2     1.673.898.2220.94101.4
    Ca（OH）20.1850.1650.1410.1160.094
    （1）请分析上表中的数据，比较Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度，你可以得出那些结论？
    （2）80℃时，要使饱和的Ba（OH）2和Ca（OH）2的混合溶液结晶析出Ba（OH）2而不析出Ca（OH）2，可采取的结晶方法是降温结晶，理由是氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要将结晶析出的Ba（OH）2晶体与混合溶液分离开来，可采取过滤法，使用该方法实验时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？将滤液再过滤．
    （3）实验室有一份Ba（OH）2样品，其中含有少量Ca（OH）2杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的Ba（OH）2，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．

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