Question

19．向NaHCO₃溶液中逐滴加入稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，产生气体4.4g，称量反应后溶液总质量为115.6g．（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑）计算：
（1）NaHCO₃中钠元素与氧元素的质量比为23：48．
（2）所用NaHCO₃溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）已知实验室中常用3%～5%的NaHCO₃溶液来进行浓硫酸的事故处理，若用（2）中溶液（溶液质量、质量分数皆不变）来配制4.2%的NaHCO₃溶液以备不时之需，需要向溶液中加100g（填“H₂O”或“NaHCO₃”）才符合要求．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、
（3）根据题意，溶液稀释前后，溶质质量不变解答．

解答 解：
（1）碳酸氢钠中钠元素与氧元素的质量比是23：（16×3）=23：48；
（2）设溶液中NaHCO₃质量为x．二氧化碳的质量为4.4g
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑
168                                              88
x                                               4.4g
$\frac{168}{x}=\frac{88}{4.4g}$
x=8.4g
NaHCO₃溶液的质量=115.6g+4.4g-20g=100g
所用NaHCO₃溶液中溶质的质量分数=$\frac{8.4g}{100g}×$100%=8.4%；
（3）由100g8.4%的NaHCO₃溶液配制4.2%的NaHCO₃溶液，需要向溶液中加水的质量为y
100g×8.4%=（100g+y）×4.2%
y=100g
答案：
（1）23：48；
（2）所用NaHCO₃溶液中溶质的质量分数为8.4%；
（3）100

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题．