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    【题目】取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。

    计算：

    (1)生成气体的成分及质量。

    (2)生成气体中碳元素的质量分数。

    【答案】(1)CO CO2的混合气体其中CO为5.6克CO2为17.6克 (2)31%

    【解析】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    44 100
    x 40g

    44/x=100/40g x=17.6g
    CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g
    （2）生成气体中碳元素的质量分数=(17.6g×+5.6g××100%)÷23.2 g =31%
    答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%．

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    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入纯碱样品的质量/g

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    电子天平的示数/g

    163.2

    166.4

    169.6

    175

    180.4

    (1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__g．

    (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_______？(计算结果精确到0.1%)

    (3)计算所用稀盐酸的质量分数是____________？

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