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    16．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的金属锌球，此时杠杆平衡．再将锌球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：
    （1）杠杆右端的锌球表面有红色物质生成．在右边烧杯中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
    （2）此时的杠杆平衡情况和灯泡L的亮暗情况为：右侧下降、灯变亮．

    分析 锌球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因锌的溶解而增大，即左边锌球将上升；而锌球在硫酸铜溶液中则会在锌球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使锌球质量增大，溶液密度减小，即右端锌球将下沉．又因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮．

    解答 解：（1）锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，红色的铜附着在锌的表面；反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
    （2）锌球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因锌的溶解而增大，即左边锌球将上升；锌球在硫酸铜溶液中会在锌球溶解的同时，生成金属铜，使锌球质量减少，但减少的幅度小，即右端锌球将下沉．金属滑片向右偏转；因滑动变阻器R向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮．
    故答案为：（1）红；Zn+CuSO4═Cu+Zn；（2）右侧下降；灯变亮．

    点评 本题考查了电路的动态分析，涉及到滑动变阻器、欧姆定律、杠杆的平衡等知识的应用，关键是金属和溶液是否发生反应、发生怎样的反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    称16.5g氢氧化钠    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    滴管的使用    		D．
    测溶液的pH值

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（　　）
    序号物  质选用试剂
    ACaCl2溶液（盐酸）过量的Na2CO3溶液
    BNaOH溶液（Na2CO3溶液）适量的Ca（OH）2溶液
    CCuO（Cu）足量的稀H2SO4
    DKCl溶液（K2SO4溶液）适量的Ba（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
    【查阅资料】
    名称食用纯碱食用小苏打
    主要成分Na2CO3NaHCO3
    酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性
    热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
    【实验探究】
    （1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
    （2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打粉末进入导管．
    （3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如下：
    称量项目称量时间电子天平试样足量稀盐酸
    质量/g
    试样11.0
    装置+稀盐酸160.0
    装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0
    装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6
    装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6
    ①反应生成CO2的质量为4.4g．
    ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中，事实与解释相符的一项是（　　）
    A．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种分子的化学性质相同
    B．饭菜变馊，是因为变凉了，饭菜中分子本身并没有发生变化
    C．新鲜蔬菜可以制成泡菜，是因为通过酵母菌的发酵生成了醋酸
    D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球体受热变软

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    1．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）
    A．分离空气得到的氮气常用作保护气
    B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四
    C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应
    D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质

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    8．规范的实验操作是实验成功的保证．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    加热液体    		B．
    滴加液体    		C．
    加热蒸发    		D．
    测定溶液pH

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    5．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

    请分析实验过程，回答下列问题：
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    （2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
    【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
    【作出猜想】
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    猜想Ⅱ：NaOH
    猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
    【进行实验】
    实验步骤实验现象实验结论
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    ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
    【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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    6．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的．制取高纯硅的化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑ 
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    ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+3HCl．
    下列说法错误的是（　　）
    A．①②③属于同一反应类型B．上述反应进行中不能有O2存在
    C．②③的目的是将粗硅提纯D．反应①中，CO是还原剂

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