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    7．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（　　）
    序号物  质选用试剂
    ACaCl2溶液（盐酸）过量的Na2CO3溶液
    BNaOH溶液（Na2CO3溶液）适量的Ca（OH）2溶液
    CCuO（Cu）足量的稀H2SO4
    DKCl溶液（K2SO4溶液）适量的Ba（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CaCl2溶液和盐酸均能与Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、K2SO4溶液能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．将20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质①AgNO3 ②KOH ③Cu（NO3）2 ④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2 这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
    A．HCl　 CuCl2　NaNO3　Na2SO4B．BaCl2 　Na2CO3　HCl  （NH4）2CO3
    C．FeCl3　HCl　 NaCl　 NaOHD．Na2CO3　 Na2SO4　HCl　H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室新购进一些纯碱，应将它放在（　　）
    橱甲橱乙橱丙橱丁橱
    药品红磷
    铜片    		稀盐酸
    浓硫酸    		火碱
    氢氧化钙    		碳酸钙
    氯化铜
    A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是常见的食品干燥剂．

    （1）A的化学式CH4，E的化学式CaO．
    （2）写出D→G的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）写出G+F→H的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （4）反应③属于化合反应类型．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．物质和氧气发生的反应一定属于化合反应
    B．化学式CO2可以代表一个二氧化碳分子，也可以代表二氧化碳这种物质
    C．原子一定是由质子、中子、电子构成的
    D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的金属锌球，此时杠杆平衡．再将锌球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：
    （1）杠杆右端的锌球表面有红色物质生成．在右边烧杯中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
    （2）此时的杠杆平衡情况和灯泡L的亮暗情况为：右侧下降、灯变亮．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
    【资料卡片】：
    a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
    b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
    c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
    （1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
    （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
    （3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
    【实验步骤】：
    ①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
    ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
    ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
    实验编号123
    实验前（g）2.002.002.00
    试验后（g）0.430.440.45
    ④根据实验数据进行计算．
    【数据处理】：
    （4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；
    （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
    【实验分析】：
    （6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
    （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
    （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
    A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl2溶液．

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