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    17．将20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质①AgNO3 ②KOH ③Cu（NO3）2 ④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

    分析 氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度．

    解答 解：20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    171       73
    所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl．
    ①AgNO3 会与BaCl2发生反应；
    ②KOH与HCl反应；
    ③Cu（NO3）2会与两种物质都不发生反应；
    ④Na2SO4会与BaCl2反应；
    故选B

    点评 主要考查复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（　　）
    A．
    牛奶    		B．
    果汁    		C．
    蒸馏水    		D．
    啤酒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
    【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
    商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
    主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵
    ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

    【实验记录】
    实验序号实验装置实验现象实验结论及分析
    实验1选用A、B、CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 
    实验2选用A、
    D和E    		E中紫色石蕊溶液变成
    蓝色    		有NH3生成
    【实验分析】
    根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
    实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
    实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重a g该粉末为“混合碱性膨松剂”
    实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7g
    （1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
    （2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
    （3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小明记得在学习金属活动性顺序的应用时，老师曾说过一般不会用K、Ca、Na等活泼金属和盐溶液进行置换反应，因为这些金属能直接和水发生反应生成对应的碱和氢气．小明查阅资料如下：
    【资料卡片】：
    （1）Na和冷水剧烈反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    （2）镁和冷水反应缓慢，和沸水反应剧烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
    （3）Al和沸水反应非常缓慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
    Ⅰ、从上述资料中，你能得出金属和水反应的条件和产物有何不同和相似之处？
    （1）相同点：都生成碱和氢气；
    （2）不同点：反应的剧烈程度不同．
    Ⅱ、小明对此非常好奇，在老师的帮助下，查阅了相关资料并做了铁粉在高温条件下和水蒸气的反应，装置如下图所示：
    【资料卡片】：
    A、铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
    B、Fe2O3分解温度在1400℃以上，Fe3O4分解温度在1538℃以上；
    C、Fe（OH）2是一种白色固体，在空气很快变成灰绿色，最终变为红褐色．
    实验进行2分钟后，用燃着的木条点燃肥皂泡，可以观察到一团火焰．同时发现玻璃管内灰黑色物质先红热，最终变成黑色晶体，整个实验持续10分钟左右．
    （1）你认为该反应为什么要在高温下才能进行？保证了四氧化三铁、氧化铁的分解；
    （2）火焰的产生，说明该反应生成了氢气，在点燃该气体前，一定要检验纯度；
    （3）实验结束后，所进行的实验操作应该是先撤导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
    Ⅲ、通过Ⅱ中的实验现象，大家对反应后玻璃管中残留的黑色物质的成分猜想如下：
    1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
    甲同学认为：猜想1、2、4明显错误，理由是氢氧化铁、氢氧化亚铁、氧化铁热稳定性差；
    对于其他猜想，同学们又做了如下实验：
    实验方案实验现象
    甲将磁铁靠近黑色粉末黑色粉末可被磁铁全部吸引
    乙取少量黑色粉末加入稀盐酸中有气泡
    甲同学根据实验现象，认为此黑色物质是Fe3O4，但对于他的结论，乙同学认为不妥，他的理由是铁也能被磁铁吸引；
    根据甲、乙两同学的实验，还可以排除猜想3、5，理由是氧化亚铁、四氧化三铁不会与稀盐酸反应生成气体；
    为进一步确认此黑色物质，同学们再次进行了实验：
    实验方案实验现象结论或化学方程式
    1、取实验后的黑色粉末，加入足量的A溶液，搅拌使反应充分．黑色物质表面有红色物质，溶液颜色出现较浅的绿色，烧杯底部仍有较多黑色物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    2、过滤、洗涤、干燥，再用磁铁吸引黑色物质可被磁铁全部吸引，留下红色固体被磁铁吸引的物质是铁
    结合资料综合分析，回答下列问题：
    （1）玻璃管中残留的黑色物质应为碳，铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，属于置换反应；
    （2）实验1中的A溶液为硫酸铜溶液，加A溶液的目的是验证黑色物质中含有铁．
    Ⅳ、丙同学用定量的方法确定实验后玻璃管中黑色物质的组成．方案如下：
    将5.6gFe粉和足量的H2O（气）充分反应后，得到7.2g黑色固体，再将此黑色固体加入150g足量稀盐酸中继续反应，充分反应后，称得烧杯内溶液质量为157.15g．请根据上述数据计算出7.2g黑色物质的组成，确证上述探究结论．（写出计算过程）
    Ⅴ、反思评价：
    （1）该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或加热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．写出此反应的化学方程式：
    Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
    （2）砖窑用粘土烧制青砖（颜色发黑的砖）时，窑内温度可达1150℃，Fe2O3和H2反应生成FeO，写出该反应的化学方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．空气中物质的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
    B．利用金属的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
    C．溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
    D．铜元素的质量分数：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
    ①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
    ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
    （1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式．二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气
    （2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
    （3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
    （4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．雾霾天气频频来袭，出门戴口罩成了经济有效的自我保护办法．小明对口罩中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的O2，于是进行了以下探究：将所得气体分别充人气囊中，按照如图所示装置依次进行实验．

    （1）依次写出用甲装置分别制取CO2和O2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）若气囊中所充为CO2，关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现象是：气囊变瘪；澄清石灰水无变化；若活性炭不吸附CO2，看到的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）若气囊中所充为O2，用上述装置验证O2是否被吸附的操作方法现象和结论是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变瘪，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    称16.5g氢氧化钠    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    滴管的使用    		D．
    测溶液的pH值

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（　　）
    序号物  质选用试剂
    ACaCl2溶液（盐酸）过量的Na2CO3溶液
    BNaOH溶液（Na2CO3溶液）适量的Ca（OH）2溶液
    CCuO（Cu）足量的稀H2SO4
    DKCl溶液（K2SO4溶液）适量的Ba（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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